在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。
明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式,依据方程式判断转移电子数目,用单线桥表示....
解析 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 结果一 题目 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 答案 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】相关推荐 1配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 ...
(MnO4)-和H+是可以共存的.具有强氧化性, 不能与具有还原性的物质共存的.如Fe2+ , I- 等.
故答案为:Mn; I2、IO3-; (2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失电...
可以氧化前面的不可以氧化后面的 在酸性条件下:MnO4－ + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O[MnO4－]=[ Mn2+]=1 mol·L－1φ(MnO4－/Mn2+)=φθ(MnO4－/Mn2+)+ 0.0592/5lg[H+]8pH=3时, φ (MnO4－/Mn2+)=1.51+0.0592/5lg(10－3)8 =1.226(V)既大于φθ(I2/I－),也大于φθ(...
MnO4-可以与还原性离子如Cl-,Br-,I-,SO32-,S2-等发生氧化还原反应 HCl中的Cl-与MnO4-发生氧化还原反应是需要酸性条件的,所以氢离子参与反应 10Cl- +2MnO4- +16H+=8H2O+2Mn2+ +5Cl2
故答案为:Mn; I2、IO3-;(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失...