MnO4 - + + I - + + H - + = Mn2 - + + H2O - + + I2 - + 反应物产品 Mn 1 2 ❌ O 4 1 ❌ I 1 2 ❌ H 1 2 ❌化学方程式配平指令 若需平衡化学方程式,输入一个化学反应方程式,然后按平衡键。平衡方程将出现在上方。 元素中的第一个字符使用大写字母,第二个字符使用小写字...
(1)H2SO4溶解Al2O3反应生成硫酸铝和水,离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(2)MnO4-氧化Fe2+,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,由电子、电荷守恒及原子守恒可知,反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H...
E MnO4-/Mn2+ = 1.51 + 0.01184*lg(10^-6)^8 = + 0.942 V 而 E Br2/Br- = +1.07 V,E I2/I- = 0.53 V 所以在这个条件下,MnO4-能氧化I-而不能氧化Br-。实际上,在接近中性的条件下,高锰酸根遇到二价锰就会立即归中生成MnO2,所以MnO4-和Mn2+浓度相等是没法满足的。不过...
故答案为:Mn; I2、IO3-;(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失...
下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A. I2→I- B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. Mno4→MnO2
.原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑.(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金...
8),生成浅粉色沉淀(MnS)资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。下列说法正确
已知:一定条件下.MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2.用含Al2O3.SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3?18H2O.工艺流程如下.I.向铝灰中加入过量稀H2SO4.过滤,II.向滤液中加入过量KMnO4溶液.调节溶液的pH约为3,III.加热.产生大量棕色沉淀.静置.上层溶液呈紫红色,IV.加入MnSO
软锰矿O2KOH循环IK,MnO4反应器分离器I电解槽分离器1KMn04循环IⅡ(14分)KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分Mn02)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:回答下列问题:(1...
实现下列变化需要加入氧化剂的是( ) A. I-→I2 B. SO2→H2SO3 C. Al3+→Al(OH)3 D. MnO4-→MnO2