在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。酸性条件下H+和MnO4-具有强氧化性，能将具有还原性的I-氧化为I2I-被MnO4-氧化生成I2
解析 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 结果一 题目 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 答案 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】相关推荐 1配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 ...
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
(3) 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式:MnO4-——5 S2O32-,根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量,进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量,又碱性条件下MnO4-被还原性物质...
高锰酸钾是一种重要的化学试剂.其溶液不很稳定.在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气.在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢.见光分解速度加快.(1)高锰酸钾溶液应 ,酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 .(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件
明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
故答案为:Mn; I2、IO3-; (2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失电...
可以氧化前面的不可以氧化后面的 在酸性条件下:MnO4－ + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O[MnO4－]=[ Mn2+]=1 mol·L－1φ(MnO4－/Mn2+)=φθ(MnO4－/Mn2+)+ 0.0592/5lg[H+]8pH=3时, φ (MnO4－/Mn2+)=1.51+0.0592/5lg(10－3)8 =1.226(V)既大于φθ(I2/I－),也大于φθ(...
MnO4-+I-+H+-Mn2++I2+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)CrI3 中Cr元素化合价由+3价升高为+6价,I元素由-1价升高到+7价,1分子CrI3 参加反应化合价升高3+8×3=27价,氯气中氯元素由0价降低到-1价,1个氯分子参加反应化合价降2价,27和2的最小公倍数为54,为了保证化合价升降总数相同,...
(i) 还原半反应:MnO4- + 5e- + 8H+→ Mn2+ + 4H2O,氧化半反应:Sn2+ - 2e-→ Sn4+,总反应:2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+→ 2Mn2+ + 8H2O(ii) 还原半反应:H2O2 + 2e-→ 2OH-,氧化半反应:Cr(OH)3 – 3e- + 5OH-→ CrO42- + 4H2O,总反应:2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4OH-→ ...