解:A.反应中MnO4-→Mn2+,锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,H2C2O4→CO2,碳元素化合价由+3价升高为+4价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的计量数是16,故A错误;...
H+→I2+S2O32-→I2+S2O32-+OH-→S2O32-+H+→BrO3-+I-+6H+→Cu2++I-→CuI+SCN-→I2+OH-→CH2OH(CHOH)4CHO+IO-→IO-→IO3-+I-IO3-+I-+H+→MnO4-+Cl-+H+→KMnO4+HNO3→S2O32-+H+→AgCI+NH3→Cr2O72-+I-+H+→二简答题1C的外围电子构型是2s22p2,而不是2s1...
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□.关于此反应的叙述正确的是( ) A、该反应的还原剂是C2O42- B、该反应右边方框内的产物是OH-
酸性条件下,高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ .关于此反应的叙述正确的是( )A. 配平该反应后,H+的系数是8B. 该反应右边方框内的产物是OH-C.
从而催化反应。 开始时候反应缓慢是由物质自身性质所决定的，比如溶洞的形成需要上万年。并不是氧化还原反应就一定会很快，这里的缓慢是相对的。高锰酸根的氧化性无论在酸性还是碱性中都能表现出来，只不过在酸性中表现得更明显一些。也就是说在酸性条件下反应更快。反应...
4价,该反应为: 2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O, A.Mn元素的化合价降低,则发生还原反应的为MnO4-,故A错误;B.由上述分析可知,方框内的产物为水,故B错误;C.单键都是σ键,而双键中含有1个σ键和1个T键,因此根据乙酸的结构简式可知.1 mol乙二酸分子中含有7molσ键,2molT键,故...
已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为: MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□,关于此反应的叙述正确的是( ) A、该反应的氧化剂是C2O42- B、该反应右边方框内的产物是OH-
做实验时不小心粘了一些高锰酸钾.皮肤上的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原.其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++□.关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2O42- B.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-
C2O4 2-有还原性、MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可把C2O4 2-氧化成CO2、本身被还原成Mn2+，根据电子守恒进行配平，再根据电荷守恒补H+ 数，再补水配平 5C2O4 2- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 ↑+ 2Mn2+ +8H2O 5...