mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMnO4溶液),若有无色气体放出,(并能使带火星的木条复燃,)则证明X中含过氧化氢溶液先变红后褪色2Fe2+ + 4OH-+ H2O2=2Fe(OH)3↓2,5,6,2,5,8H2O97.5 %[解题分析]本题考查实验方案设计与评价,(1)检验H2
C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据...
【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法配平 我是这么觉得的: 【MnO4-】的Mn是+7价,【Mn2+】是+2价,那
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑ MnO4
MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 配平方程MnO4-+H2O2+H+==H2O+O2+Mn2+ 特别...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
解答:解:氧化还原反应:MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中,Mn的化合价从+7降低为+2价,降低了5价,O的化合价从-1价升高到了0价,两个氧原子一共升高了2价,所以Mn元素的前边系数是2,双氧水的前边系数是5,根据电荷守恒和原子守恒,得到反应为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,反应转移电子是10mol,若反...
即2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+,在该反应中,化合+8H2O+5O2↑价升高值-化合价降低值-转移电子数=10,电子转移情况如下:失10e2MnO4-+5H2O2+6H*=2Mn2-+8H_2O+5O_2↑ 得10e故答案为 :2MnO_4^-+5H_2O_2+6H^+=2Na n2++8H2O+5O2↑,失10eMnO_4^-+5H_2O_2+6H^+=2Mn^(2-)+8H_2O+5O_...
MnO4-与H2O2以不同的比例参加反应得到的反应式的配平不同 这个反应式可以有无穷种配平方法