mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法配平 我是这么觉得的: 【MnO4-】的Mn是+7价,【Mn2+】是+2价,那
【H2O2】的O为-1价,【O2】为0价,因为是两个原子,所以O失去了[2e-]那么就5×2【2MnO4-】+【5H2O2】+【H+】=【2Mn2+】+【5O2】+【H2O】这么配对吗?然后剩下的要怎么配呢?本人准高一党,才疏学浅,还望赐教. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得...
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Mn是+7价 O是-2价 配平原理 :得失电子相等 生成Mn(2+)锰降五价,生成O2每个氧原子升1价生氧分子整体生2价 故Mn2+配2 O2配5 故MnO4(-)配2 H2O2配5 由于2个MnO4(-)有8个氧原子,所以H(+)配16 所以H2O配8
C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据...
1配平下列氧化还原反应方程式: MnO4 - + H2O2 + H+ ---Mn2+ + O2 + H2O 请说说详细过程和方法关键在于配出了2MnO4 - + H2O2 + H+ ---2Mn2+ + 5O2 + H2O 剩下的三个不会 2 配平下列氧化还原反应方程式:MnO4 - + H2O2 + H+ ---Mn2+ + O2 + H2O 关键在于配出了2MnO4 - + H2O2 +...
照你的意思是MnO4自身氧化还原了 MnO4中的O是不可能失电子变0价态的 我做了N年化学 高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的 它只管Mn拿电子就是了 试想。如果MnO4中Mn强氧化性,O有还原性(失电子)这个东西能稳定存在么?常见物质的还原性强弱要有概念 ...
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O *2H2O2-2e-=2H++O2 *52MnO4-++5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O上面是正确答案 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 配平方程MnO4-+H2O2+H+==...
2 【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 怎么用拆合法配平2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2+ + 5O2 +8H20 是不对的,标准答案是2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2+ + 4O2 +6H20求拆合法的过程