2(MnO4-)+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的系数是x,所以(H+)前面的系数是6,得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O由左右H守恒,H2O前面的系数是(x+3),得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+(x+3)H2O...
2(MnO4-)+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的系数是x,所以(H+)前面的系数是6,得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O由左右H守恒,H2O前面的系数是(x+3),得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+(x+3)H2O...
化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目的简单计算 氧化还原反应的应用 氧化还原反应方程式书写及配平 给定信息的氧化还原反应方程式的书写及配平 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应概念的综合考察 氧化还原反应的综合考察 试题...
5个O2 中的氧都是来源于 H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2所以H2O2系数为 5,这样根据O守恒H2O系数为 8,根据H守恒 H+离子系数为62MnO4 - + 5H2O2 + 6H+ ---2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 相关推荐 1 配平下列氧化还原反应方程式: MnO4 - + H2O2 + H+ ---Mn2+ + O2 + H2O 请说说...
氧化还原反应的配平方法可以自己总结的首先观察,Mn的化合价由+7降到+2即每个Mn得到5个电子O的化合价由-1升到0即每个O失去1个电子因为电子守衡,所以需要5个O失去总共5个电子那么化合价变化的O需要5个所以在O2前配5/2,这样可以得到5个变化的O再配平其他系数,最后化为整数 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
首先观察,Mn的化合价由+7降到+2即每个Mn得到5个电子O的化合价由-1升到0即每个O失去1个电子因为电子守衡,所以需要5个O失去总共5个电子那么化合价变化的O需要5个所以在O2前配5/2,这样可以得到5个变化的O再配平其他系数,最后化为整数 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
2(MnO4-)+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的系数是x,所以(H+)前面的系数是6,得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右H守恒,H2O前面的系数是(x+3),得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+(x+3)H2O...
2MnO4-+3H2O2=2MnO2+2H2O+2OH-+3O2,检查下O原子是否守恒,得到肯定的答案. 结果一 题目 Mno4-+H2o2=mno2+h2o+()+o配平并填写括号内容 答案 第一步确定哪些元素变价,由反应可以看出是Mn,和O第二步确定改变的化合价:MnO4-到MnO2由+7到+4,下降3个化合价,得到3个电子对于O,由-1价到0价,升高一个但是...
h202的怎么配平呢 不知道电子怎么得失 如 MnO4+H2O2+H+=Mn2+ +O2 +H2O 怎么配平 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 MnO4+H2O2+H+=Mn2+ +O2 +H2O (1)MnO4 该物质不存在(2)该反应中有氧化剂,H2O2作还原剂? 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1...
系数是x,所以(H+)前面的系数是6,得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O由左右H守恒,H2O前面的系数是(x+3),得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+O2+(x+3)H2O由左右O守恒,得到O2前面的系数是(x+5)/2,得到:2(MnO4-)+xH2O2+6(H+)→2(Mn2+)+(x+5)/2O2+(x+3)H2O...