mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 这是一个典型的氧化还原反应，其中KMnO4作为氧化剂，H2O2作为还原剂。在这个化学反应中，锰离子从高氧化态被还原为二价锰离子，而过氧化氢中的氧被氧化为氧气分子。这个反应过程需要酸性环境，即反应中有6个氢离子（H+）参与，生成8个水分子（...
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2)将(1)*2,将(2...
2个MnO4-有8个O所以有8个H2O;需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6. 【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】+【8H2O】 分析总结。 h2o2的o为1价o2为0价因为是两个原子所以o失去了2e结果一 题目 【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法...
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2 H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2)将(1)*2,将(2)*5,并相加,得 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ ...
化学式右面的氧气全部来自双氧水（不然的话，不需要双氧水，只要酸性就可以使高锰酸根自身发生氧化还原的话，就不会存在高锰酸这种酸了。）至于-1价的氧，它只做还原剂，因为高锰酸根在酸性条件下，氧化性超强的.所以：配平后的式子就是：2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2+ +5o2+8h2o 弄懂了没？呵呵~~...
配平下列反应方程式(1)___H2O2 + ___MnO4-+ ___H+= ___Mn2+ + ___O2+___H2O(2)___Na2SO3 +
MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+, 已知该反应中的H2O2只发生如下过程: (1)该反应中的还原剂是,还原产物是___。 (2)KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择___(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。 (3)假如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为___。 试题答案 在...