5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1) H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2 H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2) 将(1)*...
2,利用H2O2在MnO2作用下分解成氧气,氧气能使带火星木条复燃,具体操作是取少量溶液X加入少量MnO2(或少量酸性KMnO4溶液),若有无色气体放出,(并能使带火星的木条复燃,)则证明X中含过氧化氢;(2)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠,即溶液X中含有NaOH和H2...
mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
H2O2与KMnO4的反应方程式展示了氧化还原反应的复杂性。在酸性条件下，H2O2与MnO4-的反应方程式为5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2。而在另一条件下，2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O。此反应说明了在不同环境下，反应物的性质和产物也会有所不...
H2O2氧化除锰的原理是利用过氧化氢的氧化作用将锰离子转化为更容易去除的高氧化态锰离子。在酸性条件下,过氧化氢可以将锰离子(Mn2+)氧化为高氧化态的锰离子(MnO4-),同时生成水。这个反应可以用以下方程式表示: 4 Mn2+ + 7 H2O2 + 6 H+ -> 4 MnO4- + 8 H2O 二、H2O2氧化除锰应用 H2...
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2 2MnO4﹣ 6H =2Mn2 8H2O 5O2↑;此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为H2O2 CN﹣ OH﹣=CO32﹣ NH3↑. 相关知识点: 试题来源: 解析 ;5H2O2 2MnO4﹣ 6H =2Mn2 8 H2O 5O2↑;H2O2 CN﹣ OH﹣=CO32﹣ NH3...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数守恒配平...
化合价降低5MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O(1)H2O2的氧元素从-1价上升到0价，化合价升高1，但一分子H2O2含两个氧原子，故每分子H2O2参加反应，化合价升高2H2O2-2e-=2H++O2↑(2)将(1)*2，将(2)*5，并相加，得5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑MnO4-的锰元素从+7价降到+2价,化合价降低5MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (1)H2O2的氧元素从-1价上升到0价,化合价升高1,但一分子H2O2含两个氧原子,故每分子H2O2参加反应,化合价升高2H2O2 - 2e- = 2H+ + O2↑ (2)将(1)*2,将(2...
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑ MnO4