mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
MnO4+和H2O2和H+怎么反应 相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 结果一 题目 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 答案 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 相关推荐 1 MnO4+和H2O2和H+怎么反应 ...
能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-=2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式: .(2)反应中氧化剂是 ;氧化产物是 ;若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 .(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解...
照你的意思是MnO4自身氧化还原了 MnO4中的O是不可能失电子变0价态的 我做了N年化学 高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的 它只管Mn拿电子就是了 试想。如果MnO4中Mn强氧化性，O有还原性（失电子）这个东西能稳定存在么？常见物质的还原性强弱要有概念 ...
某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质: O2 、 MnO4− 、 H2O 、 Mn2+ 、 H2O2 、 H+ .已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程: H2O2→O2 . (1)该反应应选择的酸是: (填序号). A.盐酸 B.硝酸 C.稀硫酸 D.醋酸 (2)写出该反应配平的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目: ...
(6)H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2被称为绿色氧化剂,故答案为:H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性.结果一 题目 【题目】某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO1、H2O、 Mn^(2+) 、 H_2O_2 、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O21)...
故答案为:H2O2;Mn2+;(2)高锰酸钾具有强氧化性,可氧化盐酸生成氯气,可应用硫酸酸化,故答案为:稀硫酸;(6)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑反应中,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子,则如反应转移了0.3mo1电子,产生的氧气0.15mol,气体在标准状况下体积为0.15mol×...
2个MnO4-有8个O所以有8个H2O;需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6. 【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】+【8H2O】 分析总结。 h2o2的o为1价o2为0价因为是两个原子所以o失去了2e结果一 题目 【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法...
3某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+,已知该反应中的H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是 ,还原产物是___。(2)KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择___(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。(3)假如反应转移了0.3mol电子,则...
1(18分)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2 、MnO4-、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2 →O2。(1)该反应应选择的酸是: (填序号)。 A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 醋酸。 E. (4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为 ...