(5)(5分)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4— C2O42— = Mn2 CO2↑ ,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2 L。 相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4— 16H 10Cl﹣=Mn2 5Cl2↑ 8H2O ②1 1NA 25 16H 2108H2O C2O42— 22.4 ...
MnO4-+ C2O42-+ = Mn2++ CO2↑+ 答案 解: 反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2MnO4-～5C2O42-,在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为:2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O故答案为:2;5;6H+ ;2;10;8 H2O; 故答案为:2;5;6H+ ;...
其中,MnO4-在反应中起氧化剂的作用,将C2O4还原成CO2,同时自身被还原成Mn2+。该反应在酸性条件下进行,可以用以下方程式表示: 2MnO4- + 3C2O4^2- + 16H+ → 2Mn2+ + 6CO2 + 8H2O 该反应是一个复杂的反应过程,可涉及不同的步骤和中间产物。此处所示的方程式只是一个概括性的化学方程式。
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂.(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式___.(2)不同
故答案为:2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)对比给出的三个反应可以发现产物与溶液的酸碱性有关,故答案为:溶液酸碱性; (3)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为KMnO4,还原剂HCl,其中氧化剂使用2mol参加反应的HCl有16mol,但化合价升高或者说参加氧化还原反应的只有10m...
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一
C2O42-+=Mn2++CO2↑+ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2MnO4-～5C2O42-,在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为:2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O故答案为:2;5;6H+;2;10;8H2O;故答案为:2;5;6H+...
(1)2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)1∶5 (3)0.15NA(或9.03×1022) (1)MnO4-→Mn2+为还原过程,故与之对应的应为氧化过程C2O42-→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下,KMnO4溶液的氧化性较强,其与浓盐酸反应时,被还原为Mn2+,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl...
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品,1. 34g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。 ①判断滴定达到终点时的现象是___...
故答案为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知,溶液的酸性越强,反应后锰元素的化合价越低,所以高锰酸根离子(MnO-4)反应后的产物与溶液的酸碱性有关,故答案为:溶液酸碱性. 点评 本题考查离子方程式的书写及应用,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答...