酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的反应中,MnO4-中的+7价的Mn变成Mn2+中+2价的Mn,1mol得到5mol电子,NO2-中的N从+3价变成NO3-中+5价的N,1mol失去2mol电子.根据氧化还原反应中元素化合价上升的总和等于元素化合价降低的总和.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O,...
亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为:MnO4- NO2- H →Mn2 NO3- H2O(未
【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题: (1)该反应中的X离子是__,还原产物是__。 (2)该反应的离子方程式为__。 (3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__。 (4)实验室常用饱和...
(2)1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子,1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子,所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2:5,再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,故答案为:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O;...
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4- NO2- H →Mn2 NO3- H2O(未配平).下列叙述中不
已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中).完成下列问题:(1)该反应中的X离子是___,还原产物是___.(2)该反应的离子方程式为:___.(3)如反应转移了0.2mol电子,则反应的NO2-的物质的量为___.(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl...
方框中粒子为no2 d. 当生成1 mol mn2+ 需消耗2.5 mol no2- 反馈 收藏 有用 解析 解答 d 【解析】 试题分析:a.由于发生反应消耗h+,所以溶液的酸性减弱,则反应后溶液ph上升,错误;b.由于盐酸有还原性,所以通常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,错误;c.在反应中+3价的no2-中的n被氧化为+5价的n,所以方框中...
已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子的正确答案和题目解析
1用离子一电子法配平下列氧化一还原反应方程式:(1)MnO4-+NO2-+H + — Mn2+ +NO3- +H2O (酸性介质)(2)OH- +CrO2-+Cl2 —CrO4 2- +H2o+Cl-(碱性介质)(3)MnO4-+H+ +H2o2— Mn2+ + o2 + H20o(酸性介质)(4)MnO4-+H2S+H + —Mn2+ + S ↓+H2O 2用离子一电子法配平下列氧化一还原反应...
.2.N的化合价在左边是+3,右边是+5,化合价升了2.3.离子方程式配平的标准是左右两边化合价升降相同,所以说Mn降5 ,N就要升高5,所以在NO2-前面写5.,MnO4-前面写2.4.遵循左右两边原子数相同,所以右边的Mn2+前面的系数是1,NO3-前面的系数是5.5.根据左右两边离子守恒,左边的H+前面的系数是6.6.H同样是原子守恒2...