该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条copy件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+32O。根据方程式知，当生成1molMn2+需消耗2.5molNO2-。
(2)1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子,1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子,所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2:5,再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,故答案为:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O; ...
2.N的化合价在左边是+3，右边是+5，化合价升了2。3.离子方程式配平的标准是左右两边化合价升降相同，所以说Mn降5 ，N就要升高5，所以在NO2-前面写5.，MnO4-前面写2。4.遵循左右两边原子数相同，所以右边的Mn2+前面的系数是1，NO3-前面的系数是5。5.根据左右两边离子守恒，左边的H+前面的系数是6...
(2)该反应的离子方程式为:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O. (3)如反应转移了0.2mol电子,则反应的NO2-的物质的量为0.1mol. (4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑. 试题答案 ...
能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
解答 解:A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O,故A正确;B.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO,故B正确;C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子的反应为12H++3NO3-+Fe3++10I-═3NO↑+...
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 查看习题详情和答案>> 下列...
硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B．亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还有NO生成，离子方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，故B错误；C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，...
(2)1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子,1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子,所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2:5,再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,故答案为:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O;...
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B错误；C．Fe（...