(1)由H2O2→ O2知道氧元素的化合价升高,所以还原剂为 H2O2。 (2)氧化剂发生还原反应,所以高锰酸根离子做氧化剂,还原反应为MnO4-→Mn2+。 (3)根据锰元素降低5价,过氧化氢中氧升高2价配平,二者的比例为2:5,再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为: (4)反应中转移10个电子,镁转移0.3摩尔电子,生成0.15摩尔氧气,...
故答案为:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,; 上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol,当反应中有6.72L即0.3mol氧气生成时,则转移的电子为0.6mol,故答案为:0.6; 反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,依据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3,故答案为:KHCO3; H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性...
mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2.(1)该反应应选择的酸是:___(填序号).A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.(2)该反应中发生还原反应的过程是:___→___....
解答:解:氧化还原反应:MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中,Mn的化合价从+7降低为+2价,降低了5价,O的化合价从-1价升高到了0价,两个氧原子一共升高了2价,所以Mn元素的前边系数是2,双氧水的前边系数是5,根据电荷守恒和原子守恒,得到反应为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,反应转移电子是10mol,若反...
1 某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质: O2 、 MnO4− 、 H2O 、 Mn2+ 、 H2O2 、 H+ .已知该反应中 H2O2 只发生了如下过程: H2O2→O2 . (1)该反应应选择的酸是: (填序号). A.盐酸 B.硝酸 C.稀硫酸 D.醋酸 (2)写出该反应配平的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目...
【题目】某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程: _ .【题目】某强酸性反应体系中,反应物和生成物共【题目】某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2 ...
C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据...
是正数就可以了)。得到：MnO4+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右Mn守恒，所以MnO4的系数是2，得到：2MnO4+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的 系数是x，所以(H+)前面的系数是4，得到：2MnO4+xH2O2+4(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右H守恒，H2O前面的系数...
氧化还原反应：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O中，Mn的化合价从+7降低为+2价，降低了5价，O的化合价从-1价升高到了0价，两个氧原子一共升高了2价，所以Mn元素的前边系数是2，双氧水的前边系数是5，根据电荷守恒和原子守恒，得到反应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反应转移电子是...