(2)1mol高锰酸根离子反应转移5mol电子,1mol亚硝酸根离子被氧化转移2mol电子,所以高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2:5,再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,故答案为:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O;...
kmno4与nano2反应的离子方程式是：不加硫酸：2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+H2O+NO3-加硫酸：2MnO4-+5NO-+H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条copy件下，应该生成硝酸根离子，...
分析:该反应的离子方程式方程式为?2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O?A、该反应中NO2-被氧化;B、溶液PH增大;C、依据反应的离子方程式中的定量关系计算;D、氧化剂的氧化性大于氧化产物;解答:A、依据化学反应,结合化合价的变化分析NO2-被氧化,做还原剂,故A正确;B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大,故B...
所以右边的Mn2+前面的系数是1,NO3-前面的系数是5.5.根据左右两边离子守恒,左边的H+前面的系数是6.6.H同样是原子守恒2O前面的系数就出来了 是3. 最终配平结果是2MnO4 - +5 NO2- +6 H+ =2 Mn2+ +5 NO3- +3H2O
2MnO4-+NO2-+2OH = 2MnO42-+NO3- +H2O MnO4- 中的Mn为+7 ---》MnO42-中的Mn为+6 NO2-中的N为+3---》 NO3-中的N为+5 根据得失电子相等原则,可配平上式.
NaNO2是一种食品添加剂,能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O (未配平),下列叙述中正确的是
2MnO4-+NO2-+2OH = 2MnO42-+NO3- +H2O MnO4- 中的Mn为+7 ---》MnO42-中的Mn为+6 NO2-中的N为+3---》 NO3-中的N为+5 根据得失电子相等原则,可配平上式. 结果一 题目 配平方程式配平MnO4-+NO2-+OH-→MnO42-+NO3- 答案 2MnO4-+NO2-+2OH = 2MnO42-+NO3- +H2O MnO4- 中的Mn为+7...
百度试题 题目MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O
NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是
解答解:(1)浓硝酸见光易分解,硝酸分解产生的NO2溶解于硝酸时其为黄色,方程式为:4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑,可采用通入空气的方法与二氧化氮和水反应再生成硝酸,从而消除黄色,故答案为:4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑;通入空气; (2)因为酸性高锰酸钾溶液的氧化性比氯气氧化性强,所以酸性高锰酸钾溶液能...