MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式...
(MnO4-)+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 先假设(Mn2+)前面的系数是2(其实只要 是正数就可以了)。得到：(MnO4-)+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右Mn守恒，所以(MnO4-)的系数是2，得到：2(MnO4-)+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的 系数是x，所...
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑ MnO4
A.该反应中还原剂是H2O2,还原产物是Mn2+,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,H2O2的还原性强于Mn2+,故A正确; B.该反应中还原剂是H2O2,O2是氧化产物,MnO4-是氧化剂,故B正确; C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; ...
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑; H2O2发生分解,氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价,每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol,若有0.5mol H2O2发生分解,则转移电子个数为0.5mol,即转移电子个数为3.01×1023;故答案为:2H2O22H2O+O2↑; 3。01×...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:考点:考查了氧化还原反应的相关知识。反馈 收藏
该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的。但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的。Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子，生成O2。对于H2O2来说，需要失去2个...
氧化反应:H2O2– 2e-= 2H++ O2↑ 还原反应:MnO4-+ 5e-+ 8H+= Mn2++ 4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:。 (2)反应中氧化剂是;氧化产物是;若有0.5molH2O2参加此反应,电子一转移个数为。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为;这时若有0.5molH2O2发生...