MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式...
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是正数就可以了)。得到：MnO4+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右Mn守恒，所以MnO4的系数是2，得到：2MnO4+H2O2+(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右电荷数守恒并且假设H2O2前面的 系数是x，所以(H+)前面的系数是4，得到：2MnO4+xH2O2+4(H+)→2(Mn2+)+O2+H2O 由左右H守恒，H2O前面的系数...
该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的。但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的。Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子，生成O2。对于H2O2来说，需要失去2个...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数守恒配平...
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑; H2O2发生分解,氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价,每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol,若有0.5mol H2O2发生分解,则转移电子个数为0.5mol,即转移电子个数为3.01×1023;故答案为:2H2O22H2O+O2↑; 3。01×...
(1)根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知,反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。 (2)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从-1价升高到0价,失去2个电子,因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应,转移电子是0.5mol×2...