mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___. (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0。5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___. (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为___;...
该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子,生成O2.对于H2O2来说,需要失去2个电子,O原...
D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据基本概念来分析解答,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑ ②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; 故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; ...
①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)反应5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O中,消耗5mol双氧水转移电子是10mol,当有0.5mol H2O2参加此反应,可知...
解答: 解:(1)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所...
【试题参考答案】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应.氧化反应:H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应:MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ,组卷题库站
(1)根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 (2)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从-1价升高到0价,失去2个电子,因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应,转移电子是0.5mol×2=1.0...