明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
(3) 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式:MnO4-——5 S2O32-,根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量,进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量,又碱性条件下MnO4-被还原性物质...
明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
6、 _MnO4 + Fe2++H+ =_Mn2+ +Fe3 + H2O7 I-+H -Cl-+I2+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 一 见解析 解析 得5e 6.M (MN)_4a+5Fe^(+2)+8H^+=M_n^(2+)+5Fe^(3+)+4H_2O 失ex5 系数为5 失2xex3 . 7. cO3+6+6H+=a+32+3H2o 得6e 2x3=6将2改成6 6...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号()或括号...
碱性条件下Mn的稳定组成为MnO2，I的稳定组成为IO3-，所以反应为 2MnO4- + I- + H2O === IO3- + 2MnO2+ 2OH- 高
解答 解:(1)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,Mn化合价从+7价降为+2价,I元素化合价由-1价部分升高到0价、+5价,被还原的元素是Mn,I2、IO3-为氧化产物,故答案为:Mn;I2、IO3-;(2)氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水:Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O,小苏打(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠水...
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62- (1)测定海水试样的COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原因是 . (2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入KI和硫酸,需在暗处的原因是 .用Na2S2O3,标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是 ...
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
解答一 举报 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 特别推荐 热点考点 2022...