在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。
明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
解析 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 结果一 题目 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 答案 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】相关推荐 1配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 ...
18.已知KMnO4.MnO2在酸性条件下均能将草酸 MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数.准确称取1.20g软锰矿样品.加入1.80g草酸.再加入足量的稀硫酸并加热.充分反应之后冷却.滤去杂质.将所得溶液转移
2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】
(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式,依据方程式判断转移电子数目,用单线桥表示....
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe...
(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失电子守恒,高锰酸根离子系数为6,...
(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失电子守恒,高锰酸根离子系数为6,...