高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:Ⅰ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-
图1(1)配平反应的离子方程式:___MnO4-+___ H2O2—___MnO2+___O2↑+___H2O+___OH-(2)对上述反应分析可得出的结论是___ A. H2O2作为氧化剂被还原为O2 B. 氧化性:MnO4->O2 C. 每生成lmolO2转移4mol电子 D. H2O2既有氧化性又有还原性 相关知识点: 试题来源: 解析 [...
某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应. (1)配平反应的离子方程式:___MnO4-+___ H2O2-___MnO2+___O2↑+___H2O+___OH-(2)对上述反应分析可得出的结论是___a.H2O2作为氧化剂被还原为O2b.氧化性:MnO4->O2
MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 点评本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数守恒配平书写,题目难度不大. 练习册系列答案 考纲强化阅读系列答案 课内外古诗文阅读特训系列答案 ...
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;(2)①酸性溶液中,MnO4-被H218O2还原为Mn2+,H218O2被氧化生成18O2,反应离子方程式为2MnO4-+5H218O2+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H218O2+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O;②反应方程式为2KMnO4+5 H218O2+3H2SO4═2MnSO4+518O2↑+K2SO4+...
A.该反应中还原剂是H2O2,还原产物是Mn2+,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,H2O2的还原性强于Mn2+,故A正确; B.该反应中还原剂是H2O2,O2是氧化产物,MnO4-是氧化剂,故B正确; C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; ...
举报 mno4-和过氧化氢的离子反应方程式我想知道是怎样配平的.急 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 •\x05 +7 -1 +2 0•\x05 KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等 •\x05Mn +7--- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2•\x05O ...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
解答解:(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+4价,O元素的化合价由-1价升高为0,由电子、电荷及原子守恒可知,离子反应为2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-, 故答案为:2;3;2;3;2;2; (2)a.H2O2作为还原剂,被氧化,氧化产物为O2,故错误;