氧化反应:H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑ 还原反应:MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O (3)反应中若有0.5mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 ___ . (4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2是___ mol.相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化...
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___。(2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为___。(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能...
解答 解:(1)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,...
解析 2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2+8H2O MnO4-中的Mn由+7价变为+2价,得到5个电子;H2O2中的O由-1价变为0价,2个O原子失去2个电子,在反应中电子得失数相等,所以MnO4-和H2O2 配比是2:5. 分析总结。 h2o2中的o由1价变为0价2个o原子失去2个电子在反应中电子得失数相等所以mno4和h2o2配比是2...
MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应. (1)配平反应的离子方程式:___MnO4-+___ H2O2-___MnO2+___O2↑+___H2O+___OH-(2)对上述反应分析可得出的结论是___a.H2O2作为氧化剂被还原为O2b.氧化性:MnO4->O2c.每生成lmolO2转移4mol电子d.H2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用图1装置完成上述实验,为实现...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___. (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0。5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___. (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为___;...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数守恒配平书写,题目难度不大.练习册系列答案 备考金卷智能优选卷系列答案 新课标英语阅读训练系列答案 高中练习册系列答案 金钥匙阅读...
所以若有05molh2o2参加此反应电子转移个数为100551na结果一 题目 在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2--2e==2H+ +O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式?(2)氧化剂?被氧化元素?(3)若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为?(要过程) 答案 ...