举报 mno4-和过氧化氢的离子反应方程式我想知道是怎样配平的.急 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 •\x05 +7 -1 +2 0•\x05 KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等 •\x05Mn +7--- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2•\x05O ...
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;(2)①酸性溶液中,MnO4-被H218O2还原为Mn2+,H218O2被氧化生成18O2,反应离子方程式为2MnO4-+5H218O2+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H218O2+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O;②反应方程式为2KMnO4+5 H218O2+3H2SO4═2MnSO4+518O2↑+K2SO4+...
(1)该氧化还原反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式...
MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
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解答 解:(1)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:①氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,...
(1)由H2O2→ O2知道氧元素的化合价升高,所以还原剂为 H2O2。 (2)氧化剂发生还原反应,所以高锰酸根离子做氧化剂,还原反应为MnO4-→Mn2+。 (3)根据锰元素降低5价,过氧化氢中氧升高2价配平,二者的比例为2:5,再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为: (4)反应中转移10个电子,镁转移0.3摩尔电子,生成0.15摩尔氧气,...
A.该反应中还原剂是H2O2,还原产物是Mn2+,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,H2O2的还原性强于Mn2+,故A正确; B.该反应中还原剂是H2O2,O2是氧化产物,MnO4-是氧化剂,故B正确; C.H2O2被氧化为O2,化合价从-1价升高到0价,生成lmol O2时,转移2 mol电子,故C错误; ...
(1)2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑ (2)KMnO4 O2 NA (3)2H2O2=2H2O+ O2↑ 0.5 NA (1)根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知,反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。 (2)高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价,所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水...