mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...
D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据基本概念来分析解答,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. . 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数...
以酸性条件为例：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的。但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的。Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1...
最好一步根据元素守恒,也就是物料守恒,得出H2O2前面是32MnO4-+3H2O2=2MnO2+2H2O+2OH-+3O2,检查下O原子是否守恒,得到肯定的答案. 结果一 题目 Mno4-+H2o2=mno2+h2o+()+o配平并填写括号内容 答案 第一步确定哪些元素变价,由反应可以看出是Mn,和O第二步确定改变的化合价:MnO4-到MnO2由+7到+4,下降3个...
MnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑ MnO4
最好一步根据元素守恒,也就是物料守恒,得出H2O2前面是32MnO4-+3H2O2=2MnO2+2H2O+2OH-+3O2,检查下O原子是否守恒,得到肯定的答案. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 哪些需要温度计,哪些要水浴加热,等等 承装溶液有哪些仪器,哪种仪器是装哪些溶液的,广口瓶和细口瓶有什么...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. 高锰酸钾在酸性环境下能够氧化过氧化氢,生成氧气,高锰酸根离子被还原为二价锰离子,依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式. 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查氧化还原反应离子方程式书写,解题关键准确判断元素化合价变化,依据得失电子守恒、原子个数守恒配平...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的。但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的。Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1价的O原子将全部被...