mno4和h2o2反应方程式MnO4-和H2O2反应生成O2和Mn2+离子,同时产生水。反应方程式如下: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+→2Mn2+ + 8H2O + 5O2 其中,MnO4-为高锰酸根离子,H2O2为过氧化氢,Mn2+为锰离子,H+为氢离子,O2为氧气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图...
D.该反应中,锰元素的化合价由+7价变为+2价,O元素的化合价由-1价变为0价,则配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O,故D正确; 故选C. 点评本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,根据基本概念来分析解答,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中，O是-1价，它可以自身氧化还原，但在强氧化剂环境中，2个-1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子，生成O2。对于H2O2来说，需要失去2个电子，O原子自从-1价变成0价。所以，MnO4- 与H2O2 应是2 ：5的关系。
〔1〕该氧化复原反响的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故答案为:考点:考察了氧化复原反响的相关知识。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___。(2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为___。(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为___;这时...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___。 (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O; (2)反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,为氧化产物, 若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;可知转移电子数1mol,转...
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:___. (2)反应中氧化剂是___;被氧化元素是___;若有0。5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为___. (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为___;...
故答案为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)依据反应中化合价降低的元素是锰元素,从+7价降到+2价,所以氧化剂是KMnO4,过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价,做还原剂被氧化,若有0.5mol H2O2参加此反应,根据离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;可知转移电子数1mol,转移电子个...
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 该反应在等号两边可以加上2H2O2=2H2O +O2以及其整数倍；你会发现都是平衡的.但是,只有上述的2MnO4- ：5H2O2是正确的.Mn从+7→+2,得到5个电子；H2O2中,O是-1价,它可以自身氧化还原,但在强氧化剂环境中,2个-1价的O原子将全部被氧化成...