H+→I2+S2O32-→I2+S2O32-+OH-→S2O32-+H+→BrO3-+I-+6H+→Cu2++I-→CuI+SCN-→I2+OH-→CH2OH(CHOH)4CHO+IO-→IO-→IO3-+I-IO3-+I-+H+→MnO4-+Cl-+H+→KMnO4+HNO3→S2O32-+H+→AgCI+NH3→Cr2O72-+I-+H+→二简答题1C的外围电子构型是2s22p2,而不是2s1...
结果二 题目 MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O 配平该离子方程式 答案 2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ → 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 相关推荐 1MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O配平该离子方程式 2 MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O 配平该离子方程式 反馈...
解析 5C2O4 2- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O 结果一 题目 C2O4 2-和MnO4-、H+反应的离子方程式 答案 5C2O4 2- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O相关推荐 1C2O4 2-和MnO4-、H+反应的离子方程式 反馈 收藏 ...
MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,C元素化合价由+3价升高为+4价,该反应为: 2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O, A.Mn元素的化合价降低,则发生还原反应的为MnO4-,故A错误;B.由上述分析可知,方框内的产物为水,故B错误;C.单键都是σ键,而...
从而催化反应。 开始时候反应缓慢是由物质自身性质所决定的，比如溶洞的形成需要上万年。并不是氧化还原反应就一定会很快，这里的缓慢是相对的。高锰酸根的氧化性无论在酸性还是碱性中都能表现出来，只不过在酸性中表现得更明显一些。也就是说在酸性条件下反应更快。
已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子,其离子反应式为: MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+
相似问题 MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O H2C2O4+(MnO4 -) +(H +)---(Mn2+)+CO2+H2O如何配平? MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
【解答】解:反应中草酸根离子中碳从+3价升高到二氧化碳中+4价,高锰酸根中+7及的锰降低到+2价,要使得失电子守恒,则最小公倍数为10,草酸根离子系数为5,高锰酸根离子系数为2,依据原子个数守恒方程式为5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,故答案为:5;2; 16;10;2;8. 【分析】反应中草酸根...
12.酸性条件下,高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ .关于此反应的叙述正确的是( ) A.配平该反应后,H+的系数是8B.该反应右边方框内的产物是OH- C.该反应电子转移总数是5e-D.该反应的还原剂是C2O42- 试题答案 ...
酸性条件下,高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ .关于此反应的叙述正确的是( )A. 配平该反应后,H+的系数是8B. 该反应右边方框内的产物是OH-C.