在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。酸性条件下H+和MnO4-具有强氧化性，能将具有还原性的I-氧化为I2I-被MnO4-氧化生成I2
(3) 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式:MnO4-——5 S2O32-,根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量,进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量,又碱性条件下MnO4-被还原性物质...
配平下列各反应方程式,并将它们设计组成原电池,写出电池组成式:(1) MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2+H2O(2) Ag++I-→AgI(s)
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
IMnO4的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由IMnO4组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 碘 I 126.9045 g/mol 1 51.6207% 鎂 Mn 54.938 g/mol 1 22.3471% 氧 O 63.9976 g/mol 4 26.0322% IMnO4 元素 质量百分比碘126.905g碘126.905g氧63.9976g氧63.9976g鎂54.938g鎂54.938g IMnO4 原子#氧4氧4碘1碘1鎂1鎂...
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:I.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(没配平)II.MnO4-+FeS2+H+→Fe
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:I.MnO4-+ Cu2S+ H+→
+Fe2++H+→I2+S2O32-→I2+S2O32-+OH-→S2O32-+H+→BrO3-+I-+6H+→Cu2++I-→CuI+SCN-→I2+OH-→CH2OH(CHOH)4CHO+IO-→IO-→IO3-+I-IO3-+I-+H+→MnO4-+Cl-+H+→KMnO4+HNO3→S2O32-+H+→AgCI+NH3→Cr2O72-+I-+H+→二简答题1C的外围电子构型是2s22p2,而...
故答案为:3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O. 点评:本题考查氧化还原反应的相关计算、基本概念等,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意从元素化合价的变化以及氧化还原反应中得失电子数目相等的角度解答该题. 新课标同步课堂优化指导系列答案 ...
解答一 举报 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 特别推荐 热点考点 2022...