解析 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 结果一 题目 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 答案 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】相关推荐 1配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O...
(2) 6 MnO4—+ 10 I—+ 24 H+ === 6 Mn2+ + 3I2 + 4IO3—+ 12 H2O [解析](1)该反应中Mn元素的化合价降低,被还原,I元素的化合价升高,被氧化,氧化后生成I2 和IO3—,因此氧化产物是I2、IO3—,故答案为:Mn;I2、IO3—; (2)如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3—的化学计量...
解答一 举报 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 特别推荐 热点考点 2022...
Balance MnO4{-} + I{-} + H{+} = MnO2 + H2O + I2 Using the Algebraic Method Step 1: Label Each Compound With a Variable Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a MnO4- + b I- +...
2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】
(3) 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式:MnO4-——5 S2O32-,根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量,进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量,又碱性条件下MnO4-被还原性物...
6、 _MnO4 + Fe2++H+ =_Mn2+ +Fe3 + H2O7 I-+H -Cl-+I2+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 一 见解析 解析 得5e 6.M (MN)_4a+5Fe^(+2)+8H^+=M_n^(2+)+5Fe^(3+)+4H_2O 失ex5 系数为5 失2xex3 . 7. cO3+6+6H+=a+32+3H2o 得6e 2x3=6将2改成6 6...
(i)Mn2++PbO2→MnO−4+H2O (ii)Ag++AsH3→H3AsO3+H+ View Solution Complete and balance the following chemical equations : (a)Fe2++MnO−4+H+→ (b)MnO−4+H2O+I−→ View Solution MnO2−4+H+=MnO−4+MnO2+H2O View Solution ...
故答案为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知,溶液的酸性越强,反应后锰元素的化合价越低,所以高锰酸根离子(MnO-4)反应后的产物与溶液的酸碱性有关, 故答案为:溶液酸碱性; (3)反应中固体质量变化为:FeS→S,固体质量变化为铁元素的变化;反应前后固...
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:I.MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O(没配平)II.MnO4-+FeS2+H+→Fe