在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,依据氧化还原反应中得失电子守恒规律及原子个数守恒配平化学方程式,依据方程式判断转移电子数目,用单线桥表示....
(MnO4)-和H+是可以共存的.具有强氧化性, 不能与具有还原性的物质共存的.如Fe2+ , I- 等.
明确一点：高锰酸根只在酸性条件下有强氧化性。所以，酸性条件下，上述反应有2种可能 ：10 I- + 2 MnO4- +16 H+ = 5 I2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 5 I- + 6 MnO4- +18 H+ = 5 IO3- + 6 Mn2+ + 9 H2O 中性、碱性条件下不反应 ...
To investigate how the THz field can still couple to orbital order, we consider a phenomenological 2D extended Hubbard model for the eg orbitals j1i ¼ d3x2 À r2 and j i ¼ d3y2 À r2 . The Hamiltonian, H, can be expressed as H ¼ Àt X cyi;1ci þ ex;1 þ cyi;...
如图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下B、D、F、G、I、J是气体,F、G 是空气中的主要成分,D是一种碱性气体.A中阴、阳离子个数比是1:1,E是一种黑色氧化物,H是紫红色金属单质.(部分生成物和反应条件省略) 请按要求填空: (1)A物质的化学式是 ...
解析 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 结果一 题目 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 答案 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】相关推荐 1配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 ...
故答案为:Mn; I2、IO3-;(2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失...
故答案为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O; (2)由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知,溶液的酸性越强,反应后锰元素的化合价越低,所以高锰酸根离子(MnO-4)反应后的产物与溶液的酸碱性有关, 故答案为:溶液酸碱性. 点评本题考查离子方程式的书写及应用,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答...