在酸性（H+）件下，MNO4-具有强氧化性，I-具有强还原性，两者会发生氧化还原反应，因此不能共存。酸性条件下H+和MnO4-具有强氧化性，能将具有还原性的I-氧化为I2I-被MnO4-氧化生成I2
故答案为:Mn; I2、IO3-; (2)MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反应中,高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价,碘元素从碘离子中-1价部分升高到碘单质中的0价,部分升高到碘酸根离子中+5价的碘,如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4,则碘离子共失去30mol电子,依据得失电...
因为MnO4-在酸性条件下，氧化性非常强， I-具有强还原性，所以它们发生氧化还原反应。原理： 2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
[解答]解:(1)MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中,Mn化合价从+7价降为+2价,I元素化合价由﹣1价部分升高到0价、+5价,被还原的元素是Mn,I2、IO3﹣为氧化产物, 故答案为:Mn;I2、IO3﹣; (2)氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水:Al(OH)3+HCl=AlCl3+H2O,小苏打(NaHCO3)和盐酸反应生成...
(3) 根据题给信息①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式:MnO4-——5 S2O32-,根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量,进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量,又碱性条件下MnO4-被还原性物质...
2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】
I:(1)a.铜元素的化合价由+1升到+2价,硫元素的化合价由-2升到+4价,均被氧化,故a正确;b.设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则5x=(2+6)y,xy=85,故b正确;c.根据b项,当生成5 mol SO2时,转移... (1)①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合价降低,而铜元素的化合...
解答一 举报 2【MnO4-】+10【I-】+16【H+】=2【Mn2+】+5【I2】+8【H2O】 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平 mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平 配平H2O2 + MnO4- + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 特别推荐 热点考点 2022...
【题目】 (1) ▱Cu+▱HNO_3口NO1+□H2O(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□I2+□K2SO4+□H2O(3)□MnO4+□H++□Cl=□Mn2+
配平以下氧化还原反应方程式。(1)KI +KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O(2)MnO4+H++CI -Mn2++Cl2↑+H2O(3)S +KOH K2S