-氨水电离方程式为(NH_3cdot H_2Orightleftharpoons NH_4^ + + OH^-),其电离常数(K_b=frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3cdot H_2O]})。 -在缓冲溶液中,([NH_4^+]approx c_{酸}),([NH_3cdot H_2O]approx c_{碱})。 -所以(K_b=frac{c_{酸}[OH^-]}{c_{碱}}),则([OH^-] ...
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12 分析总结。 由x201x175105由于氨水电离常数很小所以x值很小01x01结果一 题目 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 答案 氨水中...
百度试题 结果1 题目氨水溶液的pH值约是:( )。 A. 13 B. 12 C. 14 D. 11 相关知识点: 试题来源: 解析 D,故应选D。反馈 收藏
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合，溶液的pH为：1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算：1、水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH&#...
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
在计算0.01mol/l的氨水溶液的pH值时，首先需要考虑是否存在沉淀反应。假设溶液中[Mg²+]=0.2mol/L，[NH3.H2O]同样为0.2mol/L，通过Ksp=[Mg²+][OH-]²可以求得[OH-]。为了不产生沉淀，溶液中的[OH-]需要小于等于√(Ksp/[Mg²+])，即3×10^-5mol/L。由此推算...
用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为:取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值。③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,则氨水电离平衡常数约为10-5。(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·...
2常温下,0.05 mol/L 硫酸溶液中,pH 值为 ,水电离出的 c(H+)= mol/L。 3水的电离与溶液的酸盐性密切相关,常温下,浓度均为的溶液和溶液中,水的电离程度大小关系是( )A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.无法判断 4如何计算0.01mol/l的氨水溶液的PH 反馈...