【题目】计算0.01mol/L氨水溶液pH值?已知氨水的H_b=1.77*10^(-5)e o 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】0.01mol.L-1氨水中存在NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH^- 水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由K_a=(c(OH^-)*c(NH_4^+))/(c(NH_3⋅H_2O...
百度试题 题目计算C(NH4OH)=0.1 moL/L氨水溶液的PH=?(Kb=1.8×10-3) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案: [OH-]= moL/L POH=-lg[OH-]=-lg0.0134 =1.87 PH=14-POH=14-1.87=12.13
百度试题 结果1 题目[问答题,计算题]已知氨水中的氨浓度为0.500mol/L,求溶液的pH值(Kb=1.8×10 相关知识点: 试题来源: 解析 可应用近似公式求解 =3.0×10-3(mol/L) pOH=-lg[OH-]=2.52 pH=14.00-pOH=11.48反馈 收藏
解析 【解析】氨水是弱碱属于弱电解质不完全电离-|||-如果是强碱则0.01mol/L的一元强碱常温下H离子-|||-浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方所-|||-以 结果一 题目 【题目】如何计算0.01mol/l的氨水溶液的PH 答案 【解析】氨水是弱碱属于弱电解质不完全电离如果是强碱则0.01mol/L的一元强碱常温下H...
综上所述，0.2 mol/L NH3 溶液的 pH 等于 11.32。对于 0.2 mol/L NH4Cl 溶液，其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来计算。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐，因此其水解反应和离解反应都需要考虑。NH4Cl 的离解反应式为：NH4Cl NH4+ + Cl- 由于 NH4Cl 是弱酸弱碱...
2 mol/L 氨水的[OH-] = √(cKb) = √[2*1.76×10^(-5)] = 5.93×10^(-3) mol/L pH = 14 + lg[OH-] = 11.77 (2)等体积混合后,形成浓度为 1 mol/L 的NH4Cl 溶液 NH4+的Ka = Kw/Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.76×10^(-5)] = 5.68×10^(-10) [H+] = √(cKa) = √[5.68...
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
【题目】计算0.1摩尔每升的氨水溶液的pH.已知Kb(氨气)等于一点八乘以十的五次方 答案 【解析】【解析】设发生电离的NH3·H2O的浓度是,因为弱电解质的电离程度很小,则NH_3⋅H_2O⇌ NNH_4^++OH^- (0.1-x)≈0.1 因为 Kb=1.8*10^(-5)所以 x^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)[OH-]=x=[1.8...
0.01 mol·L-1氨水中存在NH_3⋅ H_2O⇌ NH_4^++OH^-,水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由()_()=((()^-)* (((NH))_4^+))((()_3⋅ ()_2))=(()^2(()^-))((c)(((N)(H))_(3)⋅ ((H))_(2)(O)))得(()^-)=√(()_()⋅ c...