9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量)若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol所需氯化铵重量=0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得pH=9.40...
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量)若用1mol360问答/L 氨水配制升缓冲溶比限江液NH3摩尔量=1 mol代上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol所需氯化铵重量=很抗科节汽0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于升1mol/L 氨水即(若要精确...
溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 更多答案(1) 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量)若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol所需... 分析总结。 940924log氯化铵摩尔量nh3摩尔量若用1moll氨水配制一升缓冲溶液那么nh3摩尔量...
若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(曲尽分硫后耐改住精氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=360问答0.692 mol所需氯化铵重量=0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得史所pH=9.40,意材通端...
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol所需...