PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
在计算0.01mol/l的氨水溶液的pH值时，首先需要考虑是否存在沉淀反应。假设溶液中[Mg²+]=0.2mol/L，[NH3.H2O]同样为0.2mol/L，通过Ksp=[Mg²+][OH-]²可以求得[OH-]。为了不产生沉淀，溶液中的[OH-]需要小于等于√(Ksp/[Mg²+])，即3×10^-5mol/L。由此推算...
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12 分析总结。 由x201x175105由于氨水电离常数很小所以x值很小01x01结果一 题目 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 答案 氨水中...
用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为:取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值。③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,则氨水电离平衡常数约为10-5。(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·...
NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子（OH-）决定的。根据氨水的酸碱性质，可写出其碱度常数表达式：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液，它的摩尔浓度为 0.2 mol/L，因此 [NH3] = 0.2 mol/L，[NH4+] 和 [OH-] 都为 x（这里假设 NH3 ...
是的。相同温度下，氨水PH值只与OH-或H+的浓度大小有关，OH-浓度越大，PH值越大，与体积无关。0.1mol/L的氨水溶液中OH-的浓度大于0.01mol/L的氨水溶液OH-的浓度。
第一问，混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液，用缓冲溶液pH计算公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸]，所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问，混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算。...
NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=...
百度试题 题目1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8× A.5.13B.6.13C.6.87D.7.0相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合，溶液的pH为：1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算：1、水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺ + OH&#...