PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=14—3=11.用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为:取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值。 ③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,则氨水电离平衡常数...
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1)解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=8 25℃,0.1 mol·L-1 NH3...
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25 因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=...
氨水的kb=1.8X10^-5，氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25 根据缓冲溶液的PH公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25 所以两者混合后PH=9.25 PH缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做...
NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子（OH-）决定的。根据氨水的酸碱性质，可写出其碱度常数表达式：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液，它的摩尔浓度为 0.2 mol/L，因此 [NH3] = 0.2 mol/L，[NH4+] 和 [OH-] 都为 x（这里假设 NH3 ...
NH3·H2O=NH4++OH-，Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3，POH=2.87，PH=14-POH=11.13
百度试题 题目计算C(NH4OH)=0.1 moL/L氨水溶液的PH=?(Kb=1.8×10-3) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案: [OH-]= moL/L POH=-lg[OH-]=-lg0.0134 =1.87 PH=14-POH=14-1.87=12.13
氨水中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x,由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1)解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L故pH=14...