1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为:取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值。③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=,25 ℃时,0.1 mol·L—1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=11,则氨水电离平衡常...
0,1mol/l不是氨气，是氨水 其溶液的PH值：[OH-]=(0.1x1.8x10^-5)的平方根=1.34x10^-3 [H+]=1x10^-14/1.34x10^-3=7.5x10^-12 PH=11.1
百度试题 题目已知NH3的Kbၱ=1.8×10-5,常温下0. 1 mol/L氨水溶液pH =___。相关知识点: 试题来源: 解析 11.13 反馈 收藏
一水合氨是弱碱,所以0.1mol/L氨水中c(OH—)B。 加入少量NH4Cl固体,c(PD+PB+PC)增大,电离平衡左移,c(OH-)减小,故B错误;C. 溶液中电荷守恒:c(OH-)=c(PD+PB+PC)+c(H+),故C正确;D. 与1。0mL0。1mol/L盐酸混合后,两者恰好完全反应形成氯化铵溶液,氯化铵水解使溶液呈酸性,故D错误;故选C。
室温下,关于1。0mL0。1mol/L氨水,下列判断正确的是( ) A. 溶液的pH等于13 B. 加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变 C. c(OH—)=c(NH4+)+c(H+) D. 与1.0mL0。1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
常温下0.1 mol·L-1氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-1)的措施是( ) A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D. 通入氨气 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【分析】一水合氨是弱电解质,所以氨水中存在电离平衡,要使氨水溶液的pH减小1,但溶液...
常温下.0.1mol/L的氨水pH=11.下列叙述错误的是A.向该溶液中加水稀释:c增大B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c=2cC.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c+nD.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后.若溶液呈碱性.则
解:NH3•H2O溶液中存在电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-, 平衡时(mol/L) 0.1-x x x则有Kb=(c(NH_4^+)c(OH^-))/(c(NH_3•H_2O))=(x^2)/(0.1-x)=1.8×10-5,可得x=1.33×10-3mol/L,所以溶液pH=11.12。答:0.1mol•L-1氨水的pH值为11.12。 根据NH3•H2O的电离平衡常数计算溶液...
0.1摩尔每升的氯化铵溶液的pH约为5，这个事实证明了氨水是弱碱的原理。氨水与氯化铵反应生成，氯化铵是盐酸与氨水反应的产物。盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则二者反应会达到完全中和，生成的NH4+与Cl-不会进一步与水电离产生的OH-反应。因此，若溶液是中性的。然而，实验观察到的是酸性溶液。这意味着...