pOH=pKb-lg(c(NH3·H2O)/c(NH4Cl))
pOH=pKb-lg(c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)) 楼上的,那是酸的公式。。 氨水和氯化铵组成的缓冲溶液ph计算公式是什么? pOH=pKb-lg(c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)) 楼上的,那是酸的公式。。 pH为7.5的氨水-氯化铵缓冲溶液怎么配制? NH3·H2O-NH4Cl体系最佳缓冲pH=9.26,适用缓冲pH范围8.26~10.26 7.5不在这个范围内,此 ...
pOH=pKb-lg(c(NH3·H2O)/c(NH4Cl))楼上的，那是酸的公式。。
题目 假如我配置好的氨水-氯化铵缓冲溶液 PH=9.5左右,然后我取1ml的该缓冲溶液,稀释50倍,用去离子水稀释,稀释后的该溶液的pH值也在9.5左右吧,因为好像是氨水和氯化铵的浓度比 答案 氨水和氯化铵的浓度比稀释后会变的,但是对缓冲体系来说,PH变化很小相关推荐 1假如我配置好的氨水-氯化铵缓冲溶液 PH=9.5左右,...
等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。碱性·
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量)若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1 mol代如上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol所需氯化铵重量=0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可(若要精确得pH=9.40...
假如我配置好的氨水-氯化铵缓冲溶液 PH=9.5左右,然后我取1ml的该缓冲溶液,稀释50倍,用去离子水稀释,稀释后的该溶液的pH值也在9.5左右吧,因为好像是氨水和氯化铵的浓度比
氨水的kb=1.8X10^-5，氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25 根据缓冲溶液的PH公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25 所以两者混合后PH=9.25 PH缓冲溶液作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做...
若用1mol360问答/L 氨水配制升缓冲溶比限江液NH3摩尔量=1 mol代上式(henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量)氯化铵摩尔量=10^-0.16=0.692 mol所需氯化铵重量=很抗科节汽0.692x58.5=40.5 克溶解40.5克氯化铵于升1mol/L 氨水即(若要精确得pH=9.40,般再用pH计微调)...
氨水配制一升缓冲溶液，那么NH3摩尔量＝1 mol 代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得 9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol 所需氯化铵重量＝0.692x58.5=40.5 克 溶解40.5克氯化铵于一升1mol/L 氨水即可（若要精确得pH＝9.40,一般再用pH计微调）...