一般来说,1M氨水的pH值为11.63,而1%氨水溶液的pH值约为11.7。所以具体pH值还需要根据您实际使用的氨水溶液浓度来确定哦。
百度试题 结果1 题目已知。用广泛pH试纸测定氨水溶液的pH值约是:( )。 A. 13 B. 12 C. 14 D. 11 相关知识点: 试题来源: 解析 D 答案:D 解析过程:由氨水溶液电离平衡式得电离平衡常数计算式: , 又因,所以将上式变形得: , ,,故应选D。反馈 收藏 ...
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
在计算0.01mol/l的氨水溶液的pH值时，首先需要考虑是否存在沉淀反应。假设溶液中[Mg²+]=0.2mol/L，[NH3.H2O]同样为0.2mol/L，通过Ksp=[Mg²+][OH-]²可以求得[OH-]。为了不产生沉淀，溶液中的[OH-]需要小于等于√(Ksp/[Mg²+])，即3×10^-5mol/L。由此推算...
代入数值求解可得x=1.32*10^-3mol/L，即氢氧根离子浓度c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L。根据pH值的定义，pH=14+lgc(OHˉ)。将氢氧根离子浓度代入计算，得到pH=14+lg(1.32*10^-3)=11.12。综
氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L...
【题目】计算0.01mol/L氨水溶液pH值?已知氨水的H_b=1.77*10^(-5)e o 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】0.01mol.L-1氨水中存在NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH^- 水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由K_a=(c(OH^-)*c(NH_4^+))/(c(NH_3⋅H_2O...
百度试题 题目已知NH3的Kb=1.8×10-5,计算0.10mol/L氨水溶液的pH值。相关知识点: 试题来源: 解析 解:已知NH3的Kb=1.8×105、, 故[OH-] = = = 1.34×103、(mol/L) pOH = 2.87 pH = 11.13 答:0.10mol/L氨水溶液的pH值为11.13。反馈 收藏 ...
百度试题 题目0.1mol/L氨水溶液的pH值等于13。(kNH3H2O=1.75×10-5)() A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目7、已知的氨水溶液,其pH值约是:【单选题】 A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 相关知识点: 试题来源: 解析 A 。 反馈 收藏