氨水在常温下的电离常数Kb为1.8*10^-5。若要计算0.1摩尔/升氨水的pH值，可以使用最简式：poH=1/2(pKb+Pc)。这里pKb=-lgKb=4.74，而Pc=-lg0.1=1。将这些值代入公式，得到poH=1/2(4.74+1)=2.87。因此，氨水的pH值为14-2.87=11.13。值得注意的是，当氨水的浓度c/Kb=0.1/1....
氨水属于弱电解质，0 .1mol·L-1的氨水的PH值在常温下肯定要小于十三 稀释十倍，电离平衡正向移动，勒夏特列原理，ph值应大于12
氨水呈碱性，ph>7。氨水ph值会随着浓度的变化而变化，浓度越大，ph值越大。氨水又称阿摩尼亚水，主要...
解:NH3•H2O溶液中存在电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-, 平衡时(mol/L) 0.1-x x x则有Kb=(c(NH_4^+)c(OH^-))/(c(NH_3•H_2O))=(x^2)/(0.1-x)=1.8×10-5,可得x=1.33×10-3mol/L,所以溶液pH=11.12。答:0.1mol•L-1氨水的pH值为11.12。 根据NH3•H2O的电离平衡常数计算溶液...
百度试题 结果1 题目用c(HCl)=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 。 A. 等于7.0 B. 小于7.0 C. 等于8.0 D. 大于7.0 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
氨水呈弱碱性，而且你没给温度气压等，不过估计也是标况下，目测11<PH<13 望采纳
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+(-l来自g0.01))=1/2(6.74)告=3.37
下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( ) A. 0。01mol/L的氨水 B. 0.01mol/L的NaOH C. 0。01mol/L的CH3COOH D. 0.
(1)0.1mol\L氨水和o.1mol\L氯化氨组成的缓冲溶液的PH值是多少?(2)上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的盐酸后,PH值是多少 (3)上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的氢氧化钠溶液后,PH值是多少?(4)若将上述缓冲溶液稀释5倍后,其PH值又是多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优...
在0.01mol∙L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g,溶液的pH值为多少?在此溶液中加 入100.0ml水,溶液pH 在0.01mol&