△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。 如果是中学阶段,可以去记住一些常见的吸热放热反应。吸热放热的本质是能量问题,根据反应物...
反应热△h正负 有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时,要注意两点:1、只比较其数值大小,不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热;2、要注意各物质的聚集状态,虽化学方程式相同,但物质的聚集状态不同,其反应热的数值也不相同。 反应热的计算...
△H放热时符号是- 吸热为+ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当反应为放热反应时,△H为“-”或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或△H>0 (表明系统能量增加). 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
在化学反应中，吸热反应的ΔH值可以为正数或负数。当ΔH为正数时，这意味着反应需要吸收热量才能进行。反之，当ΔH为负数时，这意味着反应会释放热量。例如，水的沸腾是一个吸热反应。在这个反应中，水从液态转化为气态，需要吸收大量热量才能完成。因此，这个反应的ΔH值为正数。另一个例子是燃烧反应...
结果一 题目 热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 答案 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热相关推荐 1热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比?
吸热反应的△h正负吸热反应的△h正负 任何化学反应都是遵循能量守恒定律的。 H的变化是相对于一个化学反应本身来说的,H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量,也就是放热。反之就是吸热 放热的话,系统肯定能量减少。因为能量释放到环境中去了。但是总能量还是守恒的。吸能也一样,吸收的能量用于提高了系统自身...
热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
吸热反应顾名思意，就是吸收热量的反应。也就是说反应物的热量小于生成物的热量，因此要变成生成物就必须吸收外界所提供的能量(热)我们用负号(-)表示。如吸收了100J的热量就是-100放热则相反。
【解析】我们在叙述时用放出(吸收)多少热量,没有正负。中和热在书写时不带符号,但是写热反应方程时需要带符号,燃烧热正负号都要带,中和热带负号 结果一 题目 【反应热】燃烧热和中和热哪个带符号?我迷糊了! 2. 反应热中ΔH为负,则为放热反应;为正,则为吸热反应,燃烧热为反应热的一种,其ΔH为负值。 3...