应物的系数为负)该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热. 1.通过实验测得根...
ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 故答案为: △H=生成物总焓-反应物总焓 ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 本题主要考查化学反应热的含义及计算方法,注意平时知识的积累是解题关键,难度中等. 本...
△H的计算 △H=∑键能(反应物)-∑键能(生成物)= 吸热 - 放热 断开反应物中化学键需要 吸收 能量 形成生成物中化学键需要 放出 能量, 当放出的热量 大于 吸收的热量时为放热反应,反之则吸热反应; 例3.已知拆开1mol H—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ;形成1mol N—H键,会放出能...
1 化学反应热计算公式 △H=反应物的总能量-生成物总能量 根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗? 2化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>...
计算化学反应热△H,通常有以下几种常见的方法: 利用反应物和生成物的总能量差计算: 这是最基本的方法。你需要知道反应物(反应前物质)的总能量和生成物(反应后物质)的总能量。反应热△H就等于生成物的总能量减去反应物的总能量。如果结果为正值,表示反应是吸热的;如果为负值,表示反应是放热的。 公式表示为:△H...
1、通过实验测得 根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热...
△H E1 E2反应物 反应进程△H=E1—E2>0△H=生成物总能量-反应物总能量 相对能量 (4)一定条件下,在水溶液中1 molCl-、ClOx-(x= 1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如有图所示。 B→A + C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 3.依据键能计算(注意对比能量) ...
2.反应热的计算方法(1)根据标准燃烧热、热值或中和热计算△H=×燃料的标准燃烧热△H=燃料的热值△H=中和热(2)根据热化学方程式计算△H与反应物各物质的成正比。(3)
解析:根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法:△H =反应物键能总和-生成物键能总和,即△H =436 kJ/mol + 243 kJ/mol - 2×431 kJ/mol = -183 kJ/mol,因此正确的热化学方程式是: H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol。故选C。 点拨:热化学方程式中的△H必须标明“+”或...