应物的系数为负)该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热. 1.通过实验测得根...
ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 故答案为: △H=生成物总焓-反应物总焓 ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 本题主要考查化学反应热的含义及计算方法,注意平时知识的积累是解题关键,难度中等. 本...
△H的计算 △H=∑键能(反应物)-∑键能(生成物)= 吸热 - 放热 断开反应物中化学键需要 吸收 能量 形成生成物中化学键需要 放出 能量, 当放出的热量 大于 吸收的热量时为放热反应,反之则吸热反应; 例3.已知拆开1mol H—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ;形成1mol N—H键,会放出能...
反应热如何计算 我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量② 那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢? 一般热化学方程式
反应热△H怎么算 反应热△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t。 △H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出...
化学反应热△H(Delta H)是描述化学反应过程中吸收或放出热量的物理量,其计算方法有多种。以下是几种常见的计算△H的方法: 1. 通过实验测定 使用量热计等实验设备直接测量反应过程中的热量变化。 通过比热公式Q = cmΔt计算热量变化,其中c是比热容,m是物质的质量,Δt是温度的变化。 然后,根据化学反应方程式和...
A[分析]反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此计算判断,注意每摩尔P4中含有6molP-P键。[详解]各化学键键能为P−P:198kJ⋅mol-1、P−O:360
1 化学反应热计算公式 △H=反应物的总能量-生成物总能量 根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗? 2化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>...