解析:根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法:△H =反应物键能总和-生成物键能总和,即△H =436 kJ/mol + 243 kJ/mol - 2×431 kJ/mol = -183 kJ/mol,因此正确的热化学方程式是: H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol。故选C。 点拨:热化学方程式中的△H必须标明“+”或...
反应热如何计算 我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量② 那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢? 一般热化学方程式
2.反应热的计算方法(1)根据标准燃烧热、热值或中和热计算△H=×燃料的标准燃烧热△H=燃料的热值△H=中和热(2)根据热化学方程式计算△H与反应物各物质的成正比。(3)
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
它等于：反应产物所具有的能量减去反应物所具有的能量。或者：反应物所具有的键能减去反应产物所具有的键能。。。希望采纳哦。谢谢！
根据盖斯定律计算反应热(ΔH)的流程第一步先确定待求反应的化学方程式找出待求反应的化学方程式中各物质在已知方程第二步式中的位置,若在“同侧”,计算△时用“+”,若在异侧”,计算△时用“-”,即“同侧相加、异侧相减第三步根据待求反应的化学方程式中各物质的化学计量数确定对已知方程式的乘数,即“系数定...
二、反应热的计算1.根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。 例如,aA(g)+bB(g)— -cC(g)+dD(g) △H a b c
【题目】二、反应热的计算1.根据键能数据计算△H=④的总键能-⑤的总键能。2.根据热化学方程式计算反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。3.利用盖斯定律进行计算△H始态
②正确书写焓变数值正负号,当反应放热时ΔH<0当吸热时ΔH>0。③正、逆反应的焓变数值相反。④热化学反应方程式是指该物质完全反应时所放出的热。⑤对于各步反应方程式中物质的存在状态应该完全相同的反应,才能按比例相加减,写出总反应方程式,然后进行计算。 二、反应热的计算方法 方法一:根据盖斯定律求算反应热。