反应热如何计算 我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量② 那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢? 一般热化学方程式
解析:根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法:△H =反应物键能总和-生成物键能总和,即△H =436 kJ/mol + 243 kJ/mol - 2×431 kJ/mol = -183 kJ/mol,因此正确的热化学方程式是: H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol。故选C。 点拨:热化学方程式中的△H必须标明“+”或...
反应热的计算计算依据计算方法热化学热化学方程式与数学上的方程式相似,可以左右颠方程式倒同时改变△H的正、负号,各项的化学计量数及△H的数值可以同时扩大或缩小|方法一:热化学方程式相加或相减,如由a.C(s)+|02(g)─CO,(g)△H ;b.C(s)+ 1/2O_2(g -co(g)△H0;a-b可得⑤盖斯定律|方法二:合理...
方法:△H=ΣE(反应物)—ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g); △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量 ...
-25×3－（－47）－19×2]/6 kJ/mo 你记住一点，反应热的计算是跟随方程式计算的 比如方程式3=(方程式2*2-方程式1）/2 那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1）/2 千万要记住，反应热应把正负代入计算 FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-1 ...
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
它等于：反应产物所具有的能量减去反应物所具有的能量。或者：反应物所具有的键能减去反应产物所具有的键能。。。希望采纳哦。谢谢！
回答：中学阶段△H不是能计算出来的,只能根据题目给出的相关信息通过盖斯定律来计算教材化学反应原理上面关于“化学反应能量变化”那块就有,可以仔细研读下课本和你手中的资料,希望能帮到你,祝你学习进步