解析:根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法:△H =反应物键能总和-生成物键能总和,即△H =436 kJ/mol + 243 kJ/mol - 2×431 kJ/mol = -183 kJ/mol,因此正确的热化学方程式是: H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol。故选C。 点拨:热化学方程式中的△H必须标明“+”或...
计算方法:△H = ΣE(反应物键能) - ΣE(生成物键能)。即反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。 示例:对于反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g),其△H可以通过计算H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能差来得到。 3. 根据燃烧热计算 基本原理:燃烧热是单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。 计算方...
热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t。 △H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量...
化学热方程式△H是通过实验测得的，根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用ΔH表示，单位kJ·mol-1。ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
△H＝生成物总能量－反应物总能量 (1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<...
热化学方程式中的△H可以通过以下步骤计算：1、写出反应物和生成物的化学式，并注明物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体）。2、根据化学反应方程式，确定反应物和生成物的物质的量之比。化学计量数表示参与反应的物质的分子个数，正数表示反应物，负数表示生成物。3、查找每种物质的标准生成焓（...
对于用能量计算的△H,△H=生成物能量-反应物能量 对于用键能计算的△H,△H=反应物键能-生成物键能 分析总结。 热化学方程式中h生成物反应物h反应物总能量生成物总能量结果一 题目 热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量;有什么区别怎么用 答案 对于用能量计算的△H,△H=生成物能...
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.
△H=反应物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量（总晗）-生成物的总能量（总晗）