2.热化学方程式中用△H表示反应吸收或放出的热量,单位kJ·mol-1。△H为“负”的反应是放热反应,△H为“正”的反应是吸热反应。焓变与对应的化学方程式有关,与反应物、生成物的聚集状态有关,因此,书写热化学方程式时必须注明物质的状态,才能体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中的△H与反应物的物质的量有...
考点:燃烧热 点评:在燃烧热的概念中有几个需要特别注意的点:1mol物质,完全燃烧,生成物是稳定的化合物。 结果一 题目 下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=...
热方程式△H可以用来描述反应物和生成物之间的能量差异,包括吸热反应和放热反应。吸热反应是指反应物吸收热量,将热量转化为化学能,从而使反应物能够发生化学反应。放热反应是指反应物释放热量,将化学能转化为热能,从而使温度升高。 化学热方程式△H的数值可以通过实验测量得到,也可以通过热力学计算得到。实验测量△H的方...
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所...
(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”...
化学热方程式△H是通过实验测得的，根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用ΔH表示，单位kJ·mol-1。ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
热化学方程式中的△H可以通过以下步骤计算：1、写出反应物和生成物的化学式，并注明物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体）。2、根据化学反应方程式，确定反应物和生成物的物质的量之比。化学计量数表示参与反应的物质的分子个数，正数表示反应物，负数表示生成物。3、查找每种物质的标准生成焓（...
所以说,热量的变化会影响反应的方向,热化学方程式就是记录这种变化的好帮手。 有趣的是,△h不仅可以是正的,也可以是负的。正值的△h就像是你从冰淇淋摊子那儿走出来,嘴里满是甜蜜;而负值的△h则是让你想起夏天的冰淇淋融化,流得到处都是,哎,真是让人心痛。化学家们通过实验来计算这些热量变化,哦,太神奇了,...
化学热反应方程式的△H是怎么算出来 要根据1摩尔氮氮三键断裂释放的热量加3摩尔氢氢双键断裂能量总和减去氮氢键断裂释放能量,Q值为负的表示放热.