2.热化学方程式中用△H表示反应吸收或放出的热量,单位kJ·mol-1。△H为“负”的反应是放热反应,△H为“正”的反应是吸热反应。焓变与对应的化学方程式有关,与反应物、生成物的聚集状态有关,因此,书写热化学方程式时必须注明物质的状态,才能体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中的△H与反应物的物质的量有...
热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关.(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成
结果一 题目 热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 答案 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热相关推荐 1热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比?
热方程式△H可以用来描述反应物和生成物之间的能量差异,包括吸热反应和放热反应。吸热反应是指反应物吸收热量,将热量转化为化学能,从而使反应物能够发生化学反应。放热反应是指反应物释放热量,将化学能转化为热能,从而使温度升高。 化学热方程式△H的数值可以通过实验测量得到,也可以通过热力学计算得到。实验测量△H的方...
热化学方程式的计算方法中，△H的计算公式为：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物）。这个公式表示反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。另外，△H也可以通过比热公式进行计算：△H=Q=cm△t，其中Q代表热量，c代表比热容，m代表质量，△t代表温度变化。△H即反应热，是在恒压且不做非...
热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所...
考点:燃烧热 点评:在燃烧热的概念中有几个需要特别注意的点:1mol物质,完全燃烧,生成物是稳定的化合物。 结果一 题目 下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/mol B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=...
热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量;有什么区别怎么用 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 对于用能量计算的△H,△H=生成物能量-反应物能量对于用键能计算的△H,△H=反应物键能-生成物键能 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案...
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4(g)+32O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△HB.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△HC.S(s)+32O2(g)=SO3(s)△HD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)