根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol.方法:△H=ΣE(反应物)—ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能...
(7) 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化.如:2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;△H=-197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol...
热方程式△H可以用来描述反应物和生成物之间的能量差异,包括吸热反应和放热反应。吸热反应是指反应物吸收热量,将热量转化为化学能,从而使反应物能够发生化学反应。放热反应是指反应物释放热量,将化学能转化为热能,从而使温度升高。 化学热方程式△H的数值可以通过实验测量得到,也可以通过热力学计算得到。实验测量△H的方...
热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t。△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所...
△H=反应物的总键能-生成物的总键能 △H=生成物的总能量(总晗)-生成物的总能量(总晗)
(1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
化学热方程式 方法/步骤 1 首先正确写出目标反应首先正确地写出化学方程式:2C(s) + O2(g) = 2CO(g)2 对参照反应进行预处理(1)若目标反应中的反应物在参照反应中是反应物,且二者计量数也相同,则只需将参照反应按原顺序写下来;但若计量数不同,则需找出参照反应和目标反应中该物质计量数的公约数,并...
热化学方程式中和热书写注意事项(1)热化学方程式的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“⑧”表示,放热用“ ⑨ ”表示,单位常用⑩(2)需注明反应时的①和②,
断开化学键需要吸热,合成化学键放热,所有反应物断开化学键需要吸收的热量与所有生成物合成化学键所放出热量的差值就是△H,注意带有正负号,吸热用正号表示,放热用负号表示。