如果是高中的话可以这么理解,但要是大学化学专业的话就不行了热焓(Enthalpy)1.定义:由热力学第一定律知,q - w = ΔU,p恒定时,q = qp∴ 令H = U + pV ∴ΔH = qp 使用条件:(1) 封闭体系、(2) 没有非体积功、(3) 恒压.2.在恒压条件下的反应热等于焓变.3.ΔH与ΔU的关系:(1) 在一定温...
反应的△h就是反应的热效应是错误的。资料扩展:热效应(Thermal effects)是指在一定温度下,体系在变化过程中放出或吸收的热量。随着变化性质的不同,有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热、中和热等。化学反应中的热效应又称反应热,热效应数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。一切化学反应实际上都是...
如果是高中的话可以这么理解,但要是大学化学专业的话就不行了热焓(Enthalpy)1.定义:由热力学第一定律知,q - w = ΔU, p恒定时,q = qp∴ 令H = U + pV ∴ΔH = qp 使用条件:(1) 封闭体系、(2) 没有非体积功、(3) 恒压。2.在恒压条件下的反应热等于焓变。3.ΔH与...
△H=反应热效应(Qp)在“封闭体系、等压、非体积功为零”条件下是成立的,如果是对的话,△H是针对确定过程(aA+bB=c C+ dD)而言的,如果正反应吸热,△H=Qp>0,其逆过程(cC+ dD= aA+bB)放热,焓变为-△H<0,吸放热对应的符号岂不相同 ...
一个化学反应彻底进行,能量释放只有热这一种形式,那么△H=Q。现在不能确定焓变转化形式唯一性,又不能进行到底,我觉得两者不等。
恒压不作非体积功的情况下,反应的热效应就是反应的焓变。
r h Θ m 为t,p Θ ,非体积功w'=0的反应热;而q r 为t,p Θ ,w'≠0(有电功)可逆放电时的热效应. 答:该电池在可逆放电时的热效应q r =17311 j?molˉ 1 ,该反应中q r ≠△ r h Θ m ,∵△ r h Θ m 为t,p Θ ,非体积功w'=0的反应热;而q r 为t,p Θ ,w'≠0(有电功)...
在状态不变的条件下焓变值随温度和压强的变化而变化吗 焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度...
如果是高中的话可以这么理解,但要是大学化学专业的话就不行了热焓(Enthalpy)1.定义:由热力学第一定律知,q - w = ΔU,p恒定时,q = qp∴ 令H = U + pV ∴ΔH = qp 使用条件:(1) 封闭体系、(2) 没有非体积功、(3) 恒压.2.在恒压条件下的反应热等于焓变.3.ΔH与ΔU的关系:(1) 在一定温...