百度试题 结果1 题目反应焓变的定义: ,△H= △H 0时,为吸热反应;△H 0时,为放热反应。(填写 >、 =、>)。相关知识点: 试题来源: 解析 反应产物的总焓与反应物的总焓之差 △H=H(反应产物)-H(反应物) > < 反馈 收藏
解:放热反应△H<0,或者值为负值;吸热△H>0,或者值为正值. 故答案为: <,负值,>,正值. 放热反应,化学上把最终表现为放出热量的化学反应叫做放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量; 吸热反应,化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应,吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量. ...
△H___0,反应为吸热反应;△H___0,为放热反应。 分析并完成下列两图 [小结] (1)若反应物总能量___ 反应产物总能量 ,即为放热反应;若反应物总能量___ 反应产物总能量 ,即为吸热反应; (2)若旧键断裂吸收的能量E1___新键形成放出的能量E2,即为放热反应;若旧键断裂吸收的能量E1___新键形成...
在下列各说法中,正确的是( )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数C.热化学方程式中的△H的值与各物质
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。 如果是中学阶段,可以去记住一些常见的吸热放热反应。吸热放热的本质是能量问题,根据反应物...
△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 B. M与N是同素异形体,有反应M=N,其△H=+119KJ/mol,由此可知,M比N稳定 C. l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 答案 B【分析】A.放热△H为负,吸热△H为正;B....
【解析】 【解析】-|||-当△H为“ +”或0时,为吸热反应;当△H为“-”或-|||-0时,为放热反应。-|||-【答案】-|||-+;;-;-|||-【吸热反应】(1)概念化学键角度:新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量.能量守恒角度:反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应.(2)常见的吸热...
解:A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓,所以△H>0kJ•mol-1表示吸热反应,△H<0kJ•mol-1表示放热反应,故A错误;B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,故B正确;C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成两mol水,根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,故...
【解析】A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0;B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数;C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量;D、燃烧热是指在101K时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态.【...