应物的系数为负)该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm,即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程式中的化学计量系数的乘积的代数和.这是可以利用盖斯定律和标准摩尔生成焓的定义来证明的.一些工具书中会有各种物质的标准摩尔生成焓,可以通过查阅计算出所需的反应热. 1.通过实验测得根...
ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 故答案为: △H=生成物总焓-反应物总焓 ΔH = ∑E(反应物)-∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差; 本题主要考查化学反应热的含义及计算方法,注意平时知识的积累是解题关键,难度中等. 本...
△H的计算 △H=∑键能(反应物)-∑键能(生成物)= 吸热 - 放热 断开反应物中化学键需要 吸收 能量 形成生成物中化学键需要 放出 能量, 当放出的热量 大于 吸收的热量时为放热反应,反之则吸热反应; 例3.已知拆开1mol H—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ,946kJ;形成1mol N—H键,会放出...
反应热如何计算 我们老师说△H=反应物键能—生成物键能①=生成物能量—反应物能量② 那么我想知道,为什么在写热化学方程式时,要用①,而不用②呢? 一般热化学方程式
各化学键键能为P−P:198kJ⋅mol-1、P−O:360kJ⋅mol-1、O=O:498kJ⋅mol-1反应热△H=反应物总键能−生成物总键能,由图可知:1个P4分子中含有6个P−P键,1个P4O6分子中含有12个P−O,1mol P4和3mol O2完全反应(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6,所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ...
1 化学反应热计算公式 △H=反应物的总能量-生成物总能量 根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗? 2化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>...
化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量 根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗? 答案 首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量.. △H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量...
△H的四种计算方法 1。化学方程式法 化学反应伴随物质变化化学方程式标明物质状态 能量变化△H热化学方程式单位:kJ/mol 符号:+— 系数表明物质的量 物质变化与能量变化成比例 例题: 2。依据总能量(相对能量计算) E 生成物 △H E1 E2反应物 反应进程△H=E1—E2>0△H=生成物总能量-反应物总能量 相对能量...