△H放热时符号是- 吸热为+ 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当反应为放热反应时,△H为“-”或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或△H>0 (表明系统能量增加). 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
负号为放热,正号为吸热 比较时要分开放热 吸热结果一 题目 热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 答案 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热相关推荐 1热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去...
反应热△h正负 有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时,要注意两点:1、只比较其数值大小,不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热;2、要注意各物质的聚集状态,虽化学方程式相同,但物质的聚集状态不同,其反应热的数值也不相同。 反应热的计算...
在化学反应中,吸热反应的ΔH值可以为正数或负数。当ΔH为正数时,这意味着反应需要吸收热量才能进行。反之,当ΔH为负数时,这意味着反应会释放热量。例如,水的沸腾是一个吸热反应。在这个反应中,水从液态转化为气态,需要吸收大量热量才能完成。因此,这个反应的ΔH值为正数。另一个例子是燃烧反应...
吸热反应的△h正负吸热反应的△h正负 任何化学反应都是遵循能量守恒定律的。 H的变化是相对于一个化学反应本身来说的,H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量,也就是放热。反之就是吸热 放热的话,系统肯定能量减少。因为能量释放到环境中去了。但是总能量还是守恒的。吸能也一样,吸收的能量用于提高了系统自身...
热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
吸热反应顾名思意,就是吸收热量的反应。也就是说反应物的热量小于生成物的热量,因此要变成生成物就必须吸收外界所提供的能量(热)我们用负号(-)表示。如吸收了100J的热量就是-100放热则相反。
百度试题 结果1 题目4.标注△H的正负。化学方程式后面空一格标注△H,若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△HH 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上
3.反应热的大小比较比较△H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,△H越小;对吸热反应,吸热越多,△H越大。(1)同一反应,生成物状态不同时如A(g)+B(g)——