吸热反应的△H正负 符号为正:在热化学反应方程式中,如果反应是吸热的,那么△H的符号就是“+”。这意味着反应过程中,系统从外部环境中吸收了热量,因此系统的总能量在反应后是增加的。 能量变化:具体来说,吸热反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量。为了形成生成物,需要从外部环境中吸收能量,这个吸收的能量量...
负号为放热,正号为吸热 比较时要分开放热 吸热结果一 题目 热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去比? 答案 负号为放热,正号为吸热比较时要分开放热 吸热相关推荐 1热化学反应方程式中△H指的是它的正负指的是放热还是吸热?它的大小比较时要不要把负号放进去...
反应热△h正负 有正负。反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时,要注意两点:1、只比较其数值大小,不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热;2、要注意各物质的聚集状态,虽化学方程式相同,但物质的聚集状态不同,其反应热的数值也不相同。 反应热的计算...
吸热反应是一种化学反应，它的特点是在反应过程中吸收了热量。在化学反应中，吸收热量的反应被称为“吸热反应”，而释放热量的反应则被称为“放热反应”。在吸热反应中，反应物的能量水平比生成物的能量水平更高。这意味着，在反应过程中，需要向反应物输送能量，以使它们转化为生成物。这也是为什么吸热...
吸热反应的△h正负吸热反应的△h正负 任何化学反应都是遵循能量守恒定律的。 H的变化是相对于一个化学反应本身来说的,H的变化小于0代表这个反应本身往外放出能量,也就是放热。反之就是吸热 放热的话,系统肯定能量减少。因为能量释放到环境中去了。但是总能量还是守恒的。吸能也一样,吸收的能量用于提高了系统自身...
吸热反应顾名思意，就是吸收热量的反应。也就是说反应物的热量小于生成物的热量，因此要变成生成物就必须吸收外界所提供的能量(热)我们用负号(-)表示。如吸收了100J的热量就是-100放热则相反。
3.反应热的大小比较比较△H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,△H越小;对吸热反应,吸热越多,△H越大。(1)同一反应,生成物状态不同时如A(g)+B(g)——C(g) △H_10A(g)+B(g)—C(1) △H_20因为C(g)——C(1) △H30,而△H_3=△H_2-△H_1所以△H1△H2。(2)同一反应,反应物...
的聚集状态:气体用“⑦”,液体用“区固体用“⑨”,溶液用“⑩(4)标注△H的正负。化学方程式后面空一格标注△H,若为放热反应,△H为“”;若为吸热反应,△H为“”,常省略
百度试题 结果1 题目4.标注△H的正负。化学方程式后面空一格标注△H,若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△HH 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
结果一 题目 【题目】1.△H的比较比较△H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,△H;对吸热反应,吸热越多,△H 答案 【解析】1.越小越大相关推荐 1【题目】1.△H的比较比较△H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,△H;对吸热反应,吸热越多,△H ...