解析 △H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热. 分析总结。 h是焓变可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能所以如果生成物比反应物能量低则h0即放热结果一 题目 在化学平衡中,△H<0或>0是什么意思,哪个是吸热,哪个是放热?
△H___0\反应物产物反应___热反应___热 【小结】(1)若反应物总能量 反应产物总能量 ,即为放热反应; 若反应物总能量 反应产物总能量 ,即为吸热反应; (2)若旧键断裂吸收的能量 E 1 新键形成放出的能量 E 2 ,即为放热反应; 若旧键断裂吸收的能量E 1 新键形成放出的能量 E 2 ,即为吸热反应。
百度试题 结果1 题目反应焓变的定义: ,△H= △H 0时,为吸热反应;△H 0时,为放热反应。(填写 >、 =、>)。相关知识点: 试题来源: 解析 反应产物的总焓与反应物的总焓之差 △H=H(反应产物)-H(反应物) > < 反馈 收藏
解:放热反应△H<0,或者值为负值;吸热△H>0,或者值为正值. 故答案为: <,负值,>,正值. 放热反应,化学上把最终表现为放出热量的化学反应叫做放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量; 吸热反应,化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应,吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量. ...
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。 如果是中学阶段,可以去记住一些常见的吸热放热反应。吸热放热的本质是能量问题,根据反应物...
在下列各说法中,正确的是( ) A. △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C. 1 mo
【解析】 【解析】-|||-当△H为“ +”或0时,为吸热反应;当△H为“-”或-|||-0时,为放热反应。-|||-【答案】-|||-+;;-;-|||-【吸热反应】(1)概念化学键角度:新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量.能量守恒角度:反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应.(2)常见的吸热...
△h<0放热还是吸热 △H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。扩展资料：ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q焓的物理意义...
△H___0,反应为吸热反应;△H___0,为放热反应。 分析并完成下列两图 [小结] (1)若反应物总能量___ 反应产物总能量 ,即为放热反应;若反应物总能量___ 反应产物总能量 ,即为吸热反应; (2)若旧键断裂吸收的能量E1___新键形成放出的能量E2,即为放热反应;若旧键断裂吸收的能量E1___新键形成...