百度试题 结果1 题目T△S可知△G0(为负值)时,反应能自发进行。如果是吸热反应,△H为正值,△G的正负取决于T△S的大小。] 相关知识点: 试题来源: 解析 ③published 反馈 收藏
有的反应吸热.反应过程中放出或吸收的热叫做反应热.反应热用符号△H表示.单位是kJ/mol或(kJ·mol-1).放热反应的△H为“- .吸热反应的△H为“+ .反应热(△H)的确定常常是通过实验测定的. 注意:在进行反应热和△H的大小比较中.反应热只比较数值的大小.没有正负之分,而比较△H大小时.则要区别正与负. ...
3.反应热的大小比较比较△H的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,△H越小;对吸热反应,吸热越多,△H越大。(1)同一反应,生成物状态不同时如A(g)+B(g)——C(g) △H_10A(g)+B(g)—C(1) △H_20因为C(g)——C(1) △H30,而△H_3=△H_2-△H_1所以△H1△H2。(2)同一反应,反应物...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当反应为放热反应时,△H为“-”或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或△H>0 (表明系统能量增加). 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 热化学反应方程式中△H指的是 C【s】+1/2O2【g】=CO【g】 热化学反应方程式...
解析 的聚集状态:气体用“⑦g_”,液体用“区1固体用“⑨s”,溶液用“aq(4)标注△H的正负。化学方程式后面空一格标注△H,若为放热反应,△H为“”;若为吸热反应,△H为“+”,常省略。(5)计算△H的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出△H的数值。△H单位是图KJmolL-1 ...
[解答]解:A、根据燃烧热的概念,CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的,反应热的单位错了,故A错误; B、强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol,而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)反应过程包括中和热和沉淀热,△H不是114....
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= b kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是( ) A.a < b B.a、b、c均为正值 C.2b=c D.它们都是吸热反应 试题答案 C 试题分析:氢气燃烧是放热反应,△H<0。由于气态水的能量高于液态水的能量,所以生成液态水放热多,但...
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 答案 C【分析】A、根据公式H-T△S>0分析反应是否自发进行;B、根据能量变化分析物质的稳定性;C、催化剂改变反应速率;D、反应热的比较包含正负号. 结果三 题目 下列说法中,正确的是:A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知...
（6）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；ΔH= - 197kJ/mol，则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。图示比较法 画出化学变化过程中的能量变化图后，依据...