关于反应N2H4+HNO2===2H2O+HN3,下列说法不正确的是( ) A. HNO2中氮元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. N2H4
HN3只是氧化产物,且分子中存在极性键和非极性键 B. 联氨常温下为液态,是因为N2H4分子间存在氢键 C. 每生成2mol H2O,反应中转移电子的物质的量一定为4mol D. 联氨(N2H4)分子中σ键和π键个数比为2:1 2联氨被亚硝酸氧化可生成HN3,化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O.下列说法正确的是( )A.HN3只是氧化...
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3,化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O.下列说法正确的是( ) A、HN3只是氧化产物,且分子中存在极性键和非极性键 B、联氨常温下为液态,是因为N2H4分子间存在氢键 C、每生成2mol H2O,反应中转移电子的物质的量一定为4mol D、联氨(N2H4)分子中σ键和π键个数比为2:1 ...
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3,化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O.下列说法正确的是( )A.HN3只是氧化产物,且分子中存在极性键和非极性键B.联氨常温下为液态,是因为N2H4分子间存在氢
HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D . 肼(N2H4)沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键 (2) 叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4 , 在该配合物中钴显价,根据价层互斥理论可知SO空间形状为,写出钴原子在基态时的核外电子排布式。 (3) 由叠氮化钠(NaN3)热分解...
无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体,沸点308.8K,其水溶液较稳定,用于有机合成、制造雷管等。制备原理:N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是 A. HN3分子间存在氢键,故其沸点较高,化学性质较稳定 B. 上述反应中的氧化剂是HNO2 C. N2H4为分子晶体,HN3为离子晶体 D. 上述反应中每生成1mol ...
关于反应N2H4+HNO2=2H2O+HN3,下列说法不正确的是 A. HNO2中氮元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. N2H4 中氮原子失去电子
A．反应中只有N元素的化合价变化，则HN3既是氧化产物也是还原产物，结构为N≡N-N-H，存在非极性键和N-H极性键，故A错误；B．N的电负性较大，易形成氢键，沸点大，常温下为液态，故B正确；C．由N元素的化合价+3价降低为-13价，每生成2mol H2O，1mol氧化剂反应，则转移电子为1mol×（3+13）=...
叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图1为分子结构示意图.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3-.试回答下列问题:(1)下列说法正确的是___(选填序号).
叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图1为分子立体结构示意图.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N - 3 .试回答下列问题:(1)下列说法正确的是___(选填序号)....