关于反应N2H4+HNO2===2H2O+HN3,下列说法不正确的是( ) A. HNO2中氮元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. N2H4
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3,化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O.下列说法正确的是( ) A、HN3只是氧化产物,且分子中存在极性键和非极性键 B、联氨常温下为液态,是因为N2H4分子间存在氢键 C、每生成2mol H2O,反应中转移电子的物质的量一定为4mol D、联氨(N2H4)分子中σ键和π键个数比为2:1 ...
C、N2H4和HN3都是分子晶体,故C错误;D、由反应N2H4+HNO2=HN3+2H2O知,HNO2中氮由+3价变成-1/3价,所以转移电子的物质的量为(10)/3mol,故D错误;故选:B。 A、稳定性是化学性质,氢键是决定物理性质;B、HNO2中氮元素的化合价降低;C、N2H4和HN3都是分子晶体;D、由反应N2H4+HNO2=HN3+2H2O知,HNO2中氮由...
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3,化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O.下列说法正确的是( )A.HN3只是氧化产物,且分子中存在极性键和非极性键B.联氨常温下为液态,是因为N2H4分子间存在氢
A．反应中只有N元素的化合价变化，则HN3既是氧化产物也是还原产物，结构为N≡N-N-H，存在非极性键和N-H极性键，故A错误；B．N的电负性较大，易形成氢键，沸点大，常温下为液态，故B正确；C．由N元素的化合价+3价降低为-13价，每生成2mol H2O，1mol氧化剂反应，则转移电子为1mol×（3+13）=...
关于反应N2H4+HNO2=2H2O+HN3,下列说法不正确的是 A. HNO2中氮元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. N2H4 中氮原子失去电子
叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图1为分子结构示意图.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3-.试回答下列问题:(1)下列说法正确的是___(选填序号).
无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体,沸点308.8K,其水溶液较稳定,用于有机合成、制造雷管等。制备原理:N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是 A. HN3分子间存在氢键,故其沸点较高,化学性质较稳定 B. 上述反应中的氧化剂是HNO2 C. N2H4为分子晶体,HN3为离子晶体 D. 上述反应中每生成1mol ...
叠氮化物是一类重要化合物,氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图1为分子立体结构示意图.肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N - 3 .试回答下列问题:(1)下列说法正确的是___(选填序号)....
叠氮化物是一类重要化合物'在炸药.磁性化合物研究.微量元素测定方面越来越引起人们的重视.其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸.如图甲为分子结构示意图.肼被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3.它的酸性类似于醋酸.可微弱电离出H+和N3-.试回答下列问题:(1)下