水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,沸点:118 ℃,易被氧化。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 实验1:制备NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3) (1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式...
水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。 实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示) (1)下列仪器在配制100mL7.5mol/L的NaOH溶液时,可能用到的有 (填字母)。 A...
水合肼(N2H4•H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 水合肼,又称水合联氨,是一种无机化合物,化学式为N2H4•H2O,为无色透明发烟液体,有淡氨味,在湿空气中冒烟,具有强碱性...
水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl 实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示) (1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有___(填标号)。 A. 容量瓶...
水合肼(N2H4•H2O)是一种常见的含氮化合物,具有极强的还原性,较弱的碱性(电离时与氨水类似),受热时易挥发等性质,对肝、肾、血液等系统产生毒副作用。生活中可用于合成发泡剂、除草剂等。 (1)用化学用语(电离方程式)表示水合肼具有弱碱性的原理是: 。 (2)制备水合肼 i.制备水合肼的装置如图所示,仪器...
水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体,沸点为120℃,具有强还原性,能与水、醇混溶,不溶于乙醚和氯仿,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等,开发利用前景广阔。工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图:据此某化学兴趣小组设计了下...
N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定,100℃以上易分解失水,常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O),其熔点为-40℃,沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3,其主要流程如下:30%Na0H溶液尿素SO2C12→步骤I步骤Ⅱ步骤III--+Na2CO→步骤IV--→Na2SO3水合肼溶液30%...
N2H4·H2O(水合肼)有剧毒且不稳定,100℃以上易分解失水,常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O),其熔点为-40℃,沸点为118.5℃。现以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料制备N2H4·H2O和无水 Na2SO3其主要流程如图甲所示。30%NaOH溶液尿素SO2Cl2→步骤I步骤ⅡNa2CO3步骤Ⅱ溶液→*4/5 →Na_2SO_3 水合肼...
水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂.利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示) (1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有___(填标号). A。玻璃棒...
水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状液体,沸点为118.5℃,熔点为-40℃.具有强碱性,在空气中可吸收CO2,产生烟雾.水合肼是一种强还原剂,能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应.水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO(NH2)2]溶液制得.实验室模拟水合肼的制备装置如图所示(夹持及加热装置已省略).请回答下列问...