1.联氨(N2H4)可做火箭的燃料,与H2O2反应生成氮气和水,化学反应方程式为N2H4+O2点燃–––––––点燃_N2+2H2O,在该反应中作还原剂的是N2H4,具有氧化性的物质是O2. 试题答案 在线课程 分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写,然后根据氧化还原反应中,得电子化合...
根据盖斯定律①+②计算N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)的△H=-621.2kJ/mol+(-196.4 kJ/mol)=-817.6kJ/mol,所以N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ/mol,故答案为:-621.2; N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-...
1. H2O2 + 2H+ 2H2O 2. H2O2 + 2OH- 2H2O + O2 3. H2O2 + 2Cl- H2O + Cl2 + O2 其中,H2O2和2H+反应生成2H2O,即水;H2O2和2OH-反应生成2H2O和O2,即水和氧气;H2O2和2Cl-反应生成H2O、Cl2和O2,即水、氯气和氧气。 最后,介绍一下N2H4和H2O2反应的化学方程式。N2H4和H2O2反应可以生成2NH3(氨)和...
【题文】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生
火箭推进剂中用N2H4与H2O2的优点 C2H8N2+2N2O4 = 2CO2+3N2+4H2O放出大量的热,热效率高生成物在高温下全是气体,推进力大产物无毒无害 21292 发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热,写出该反应的化学方程式...
解答:解:(1)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,混合时反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为 256.64kJ 0.4 =641.6kJ,所以反应的热化学方程式为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol, ...
【解析】【答案】HH H:H :N:H H[町【解析】氮原子的最外层电子数为5,氢原子最外层电子数HH 为1,N2H4的电子式为氧原子的最外:N:H 层电子数为6,氢原子最外层电子数为1,H2O2的电子式为HH;NH是由NH与H构成的离子H化合物,电子式为[H:H]:H。H【电子式的概念】在化学反应中,一般是原子的外层电子发生...
百度试题 结果1 题目N2H4与H2O2怎么反应,求化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 肼,又称联氨,是一种还原剂,其氧化产物一般为氮气;过氧化氢其还原产物一般为水。故肼与过氧化氢反应方程式如下:N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 反馈 收藏
(2)肼(N2H4)和H2O2反应,产物为氮气和水,无污染,故答案为:产物为氮气和水,无污染;(3)0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量,1mol液态肼放出的热量为256.65kJ× 1mol 0.4mol=641.625kJ,该反应热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol,故答案...
对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是? A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性 D. 都可