。(2)N2H4与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水,该反应化学方程式为:N2H4 2H2O2=N2 4H2O,故答案为:N2H4 2
解析 解:液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当两者混合后产生氮气和水蒸气,该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O↑。故答案为:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O↑。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
N2H4是常用的火箭高能燃料,与H2O2混合可做液体推进剂,反应为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,下列有关说法中正确的是( ) A、N2H4分子中既存在极性键,又存在离子键 B、H2O2分子的电子式为: C、28g N2中含有π键数目为2NA D、水分子的球棍模型 试题答案
肼(N2H4)是火箭燃料,其分子的球棍模型如图所示.肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 32g N2H4中含有共价键的总数为6NA B. 标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4NA C. 28g N2中含电子总数为7NA D. 与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的...
肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L N2H4中含共用电子对数为2.5NA B.1mol N2H4和1mol H2O2含有的电子总数不相等 C.若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2 NA ...
标准状况下,22.4 L H2O2中所含原子总数约为4×6.02×1023 D. 若生成3.6 gH2O,则上述反应转移电子的数目约为2×6.02×1022 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]B [解析]肼在标准状况下液体,A选项错误;11.2 L N2物质的量为0.5 mol,所含电子物质的量为7 mol,电子数为7×6.02×1023,B选项正确;过氧化...
2.N2H4称为肼或联氨,N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。(1)比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性的大小;(2)指出N2H中N原子的杂化方式,已知该分子具有极性,最多会有几个原子共一个平面;(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH ,制得肼的稀溶液,写出该反应的离子方程式;(4) V_2H_4 可用来除去高压锅...
在火箭推进器中装有强还原剂肼.当它们混合时.即产生大量的N2和水蒸气.并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应.生成氮气和水蒸气.放出256.65kJ的热量. (1)写出该反应的热化学方程式 . ===H2O(g),△H=+44kJ·mol-1.则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态
n2h4与h2o2反应生成n2? 肼,又称联氨,是一种还原剂,其氧化产物一般为氮气;过氧化氢其还原产物一般为水。故肼与过氧化氢反应方程式如下:N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
1.联氨(N2H4)可做火箭的燃料,与H2O2反应生成氮气和水,化学反应方程式为N2H4+O2点燃–––––––点燃_N2+2H2O,在该反应中作还原剂的是N2H4,具有氧化性的物质是O2. 试题答案 在线课程 分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写,然后根据氧化还原反应中,得电子化合...