(3) 作为航天大国,我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂,N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质,反应的化学方程式为___,该反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。相关知识点: 试题来源: 解析 ...
试题解析:火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4)和双氧水(H2O2),它们混合时产生水蒸气和一种单质(由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该单质是氮气),反应的化学方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.该反应的生成物是氮气和水蒸气,无污染,是联氨作推进器中燃料的一个很大优点.故答案为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O;生成物...
(4)肼燃烧生成氮气和水. 解答解:(1)过氧化氢分子式H2O2,每个氧原子形成两个共价键,分子的电子式为: ;肼分子式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,结构式为: ; 故答案为: ; ; (2)0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,32g肼燃烧放热641.625kJ;肼燃烧的热化学方程式为...
1. H2O2 + 2H+ 2H2O 2. H2O2 + 2OH- 2H2O + O2 3. H2O2 + 2Cl- H2O + Cl2 + O2 其中,H2O2和2H+反应生成2H2O,即水;H2O2和2OH-反应生成2H2O和O2,即水和氧气;H2O2和2Cl-反应生成H2O、Cl2和O2,即水、氯气和氧气。 最后,介绍一下N2H4和H2O2反应的化学方程式。N2H4和H2O2反应可以生成2NH3(氨)和...
在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量 (1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应: ...
N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量;2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4 kJ•mol-1.反应N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)的△H=___kJ•mol-1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___。 相关知识点:...
百度试题 结果1 题目N2H4与H2O2怎么反应,求化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 肼,又称联氨,是一种还原剂,其氧化产物一般为氮气;过氧化氢其还原产物一般为水。故肼与过氧化氢反应方程式如下:N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 反馈 收藏
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碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛. (1)在一定条件下,联氨(N2H4)与H2O2反应生成N2和H2O.反应过程中的能量变化如图所示.该反应属于___.(填写“吸热反应”或“放热反应”)
解答:解:(1)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,混合时反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为 256.64kJ 0.4 =641.6kJ,所以反应的热化学方程式为:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol, ...