NH4HO3里面有三个O，其中一个到了水里面，化合价仍然是-2，没变，而剩余的两个变成了单质O2，一个O从-2价变成0价，失去了两个电子，所以两个O失去了4个电子。
N2+O2+H2O. 试题答案 在线课程 分析:先分析硝酸铵中化合价变化情况,然后根据化合价升高和降低相等配平化合价有变化的氮气和氧气,注意生成氮气氮元素化合价由升高也有降低,需要采用整体配平法分析;最后根据质量守恒定律利用观察法配平该化学方程式即可. 解答:解:该反应中,化合价发生变化的元素有氧元素和氮元素,其中氧...
For example, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O will not be balanced, but XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O will. Compound states [like (s) (aq) or (g)] are not required. You can use parenthesis () or brackets []. How To Balance Equations Balance any equation or react...
生成的N2是0价的。所以NH4+中的N上升3价，得3个电子。NO3-中的N下降5价，失去5个电子。NO3-中的O是-2价，到O2变成0价，所以失去4个电子。N一共失去2个电子，生成氮气，一共失去4个 所以2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O NH4NO3不是炸药吗 ...
F2+NH3=NH4F+N2 FeS2+O2=Fe2O3+SO2 Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI↓+I2+K2SO4+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)2;12;3;1;12;12(2)4;2;4;5;6(3)4;3;2;8(4)5;4;2;9(5)3;6;2;1;3(6)2;2;1;1;1(7)3;8;6;1(8)4;11;2;8(9)2;24;12;2;13;12;12 (1)略(2...
NH4NO3 N2O↑ + 2 H2O属于氧化还原反应,其判断依据是( ) A. H元素化合价发生了变化 B. O元素化合价发生了变化 C. N元素化合价发生了变
2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O 这个要从右到左配平。NH4NO3中的N一个是+5价，一个是-3价，所以相当于两个N加起来是+2价。反应后变成0价的N2，所以平均2个N共下降了2价。而-2价的O反应后变成0价的O2，两个O共升高了4价。所以N2:O2=2:1才能使得失电子守恒。剩下的根据原子守恒就行了...
N：-3~0 O：-2~0（注意：有两个O）5~0 看生成物↑2，↓4，所以N2系数为2 2NH4NO3==O2+2N2+4H2O
nh4no3=n2+02+h20 相关知识点: 试题来源: 解析 2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O 这个要从右到左配平. NH4NO3中的N一个是+5价,一个是-3价,所以相当于两个N加起来是+2价. 反应后变成0价的N2,所以平均2个N共下降了2价. 而-2价的O反应后变成0价的O2,两个O共升高了4价. 所以N2:O2=2:1才能使...
C.N2、O2、H2OD.N2O、H2O 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A、NH4NO3分解过程中,若生成HNO3、NO、H2O,氮元素化合价升高-3价变化为+2价,变化5价,化合价降低,+5价变化为+2价,变化3价,化学式分析判断,元素化合价变化不相同,不能遵循电子守恒,故A错误;B、NH4NO3分解过程...