当NH4NO3受热时,其分子内部发生变化,分解成为气态产物N2、H2O和氧化氮NO。具体的分解过程包括两步反应: 第一步反应:NH4NO3 → N2O + 2H2O 第二步反应:NH4NO3 → 2H2O + 2NO 这两步反应过程是氨合物NH4NO3受热分解的基本步骤,通过此过程,NH4NO3会逐渐分解成为不同的气态产物,形成固态残留物。
F2+NH3=NH4F+N2 FeS2+O2=Fe2O3+SO2 Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI↓+I2+K2SO4+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)2;12;3;1;12;12(2)4;2;4;5;6(3)4;3;2;8(4)5;4;2;9(5)3;6;2;1;3(6)2;2;1;1;1(7)3;8;6;1(8)4;11;2;8(9)2;24;12;2;13;12;12 (1)略(2)...
N2+ O2+ H2O. 试题答案 在线课程 分析:先分析硝酸铵中化合价变化情况,然后根据化合价升高和降低相等配平化合价有变化的氮气和氧气,注意生成氮气氮元素化合价由升高也有降低,需要采用整体配平法分析;最后根据质量守恒定律利用观察法配平该化学方程式即可. 解答:解:该反应中,化合价发生变化的元素有氧元素和氮元素,其中氧元...
NH4HO3里面有三个O，其中一个到了水里面，化合价仍然是-2，没变，而剩余的两个变成了单质O2，一个O从-2价变成0价，失去了两个电子，所以两个O失去了4个电子。
C、N2、O2、H2O D、N2O、H2O 试题答案 在线课程 考点:铵盐 专题:氮族元素 分析:依据反应过程中元素化合价有升有降,且化合价变化时电子守恒分析产物. 解答:解:A、NH4NO3分解过程中,若生成HNO3、NO、H2O,氮元素化合价升高-3价变化为+2价,变化5价,化合价降低,+5价变化为+2价,变化3价,化学式分析判断,元素化合价...
NH4NO3 N2O↑ + 2 H2O属于氧化还原反应,其判断依据是( ) A. H元素化合价发生了变化 B. O元素化合价发生了变化 C. N元素化合价发生了变
解:(1)NH4NO3N2+O2+H2ON2+O22NO+O2=2NO2NO+NO2+H2O=2HNO2NO2+H2O=HNO3+NOHNO3+Zn=NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O(2) 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10COP4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO28CuSO4+2PH3+8H2O=2H3PO4+8H2SO4+8Cu11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(3) As2O3...
NH4+中的N是-3价，NO3-中的N是+5价。生成的N2是0价的。所以NH4+中的N上升3价，得3个电子。NO3-中的N下降5价，失去5个电子。NO3-中的O是-2价，到O2变成0价，所以失去4个电子。N一共失去2个电子，生成氮气，一共失去4个 所以2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O NH4NO3不是炸药吗 ...
此时得失电子未能守恒。多得到了2个电子。。其中氧是由-2氧化到0(H2O中的氧价态不变，不算在内 一个氧被氧化后。刚好失去2个电子。。为达到电子守恒。。所以氧气前面配1\2 NH4NO3 = N2↑+（1\2)O2↑+ H2O↑ 现在电子已经满足守恒 再根据原子守恒，在水的前面配2 NH4NO3 = N2↑+ （1\...
2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O 这个要从右到左配平。NH4NO3中的N一个是+5价，一个是-3价，所以相当于两个N加起来是+2价。反应后变成0价的N2，所以平均2个N共下降了2价。而-2价的O反应后变成0价的O2，两个O共升高了4价。所以N2:O2=2:1才能使得失电子守恒。剩下的根据原子守恒就行了...